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下列各組物質發(fā)生反應時,生成物不因反應條件(濃度、溫度或催化劑等)的不同而不同的是
A.Cu與HNO3 B.CO與O2 C.Na與O2 D. C2H5OH與O2
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依據(jù)元素周期律,下列推斷正確的是
A.酸性:H2SiO3>H2CO3 B.熱穩(wěn)定性:H2Se>H2S>H2O
C.堿性:CsOH>Ca(OH)2 D.若離子半徑:R2->M+,則原子序數(shù):R >M
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下列對食品添加劑亞硝酸鈉( NaNO2)性質的分析,不正確的是
A.NaNO2含有鈉元素,焰色反應呈黃色
B.NaNO2溶液呈堿性,可推知亞硝酸為弱酸
C.NaNO2屬于鹽,其水溶液能與鉀反應生成鈉
D.NaNO2中氮元素化合價為+3,既有氧化性又有還原性
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(1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷,試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式:
(查閱資料:丁烷的燃燒熱ΔH=-2 900 kJ·mol-1)
__________________________________________________________________
(2)已知:C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1;
2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,
現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣,且混合物在氧氣中完全燃燒,共放出63.53 kJ熱量,則混合物中C與H2的物質的量之比為_________。
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紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示:
(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數(shù)據(jù))。
(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是____________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是_________________________。
(3)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3=__________,P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4_______________ΔH3 (填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)PCl5與足量水充分反應,最終生成兩種酸,其化學方程式是______________。
(1)(2)反應物和反應產物互換時,ΔH數(shù)值不變,注意變號。
(3)總反應的焓變,可以看做是各步反應焓變的加和。
(4)PCl5與水反應時,化合價未發(fā)生變化,可依此分析出酸為磷酸和鹽酸。
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關于中和熱測定實驗的下列說法不正確的是( )
A.燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實驗過程中的熱量損失
B.使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計
C.向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢
D.測定酸后的溫度計要用蒸餾水清洗干燥后再測堿的溫度
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下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )
A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則2CO2(g)====2CO(g)+O2(g)反應的
ΔH=+566.0 kJ·mol-1
C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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