相關(guān)習(xí)題
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相同溫度下,在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H=-196.4kJ·mol-1
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應(yīng)中

的能量變化

SO2

O2

SO3

2

1

0

放出熱量a kJ

1

0.5

0

放出熱量b kJ

0

0

2

吸收熱量c kJ

下列敘述不正確的是

A.平衡時SO3氣體的體積分數(shù):③=①>②     B.a+c=196.4

C.三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù):③=①=②      D.平衡時O2的濃度:①=③=2×②

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下列說法中正確的是

A.在原電池中,負極材料的活性一定比正極材料強 

B.將氯化鐵溶液蒸干可得無水氯化鐵固體      

C.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在常溫下就能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH>0

D.氯化銨溶液中加入鎂,會產(chǎn)生兩種氣體

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已知常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液pH如下表:

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

下列說法中正確的是

A.足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H2O+SO2+ClO-=HClO+HSO3-

B.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的濃度

C.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3

D.NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為:c(Na+)> c(H+)>c(HSO3-) >c(SO32-)>c(OH-)

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下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用不正確的是

A.碳酸氫鈉具有弱堿性,可治療胃酸過多 

B.氧化鎂熔點高,可做耐高溫材料

C.二氧化硫具有漂白性,可用于漂白紙漿和草帽辮    

D.二氧化硅不與強酸反應(yīng),可用石英器皿盛放氫氟酸 

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二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡膠工業(yè)的硫化劑,常溫下它是橙黃色有惡臭的液體,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似,熔點為193 K,沸點為411K,遇水很容易反應(yīng),產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色,S2Cl2可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說法不正確的是 

A.S2Cl2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.制備S2Cl2的反應(yīng)是化合反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng)

C.S2Cl2遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl

D.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,熔沸點:S2Br2>S2Cl2

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根據(jù)陳述的知識,類推得出的結(jié)論正確的是

A.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO,則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2O

B.已知ⅣA沸點CH4<SiH4<GeH4,則ⅤA族沸點 NH3<PH3<AsH3

C.已知Fe與S直接化合生成FeS,則Cu與S直接化合生成Cu2S

D.已知Ca(HCO3)2 +2NaOH(過量) = CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O,則

Mg(HCO3)2 +2NaOH(過量) = MgCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O

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下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A.已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)  ΔH= - 483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1 

B.已知C(石墨,s)= C(金剛石,s)  ΔH=+1.9kJ·mol-1,則金剛石比石墨穩(wěn)定 

C.含0.5mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出26.7kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:OH-(aq)+H+(aq)= H2O(l)  ΔH=-53.4kJ·mol-1 

D.已知2H2S(g)+ O2(g)= 2S(g)+2H2O(l)  ΔH1 ;

2H2S(g)+ 3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH2,則ΔH1H2 

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常溫下,下列各組離子可能大量共存的是

A.能使甲基橙顯黃色的溶液:Cl、CO32、K+、AlO2

B.含CO32-的溶液:Ca2+、Na+、Cl、NO3

C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl、SO42、NH4、NO3、Mg2+

D.在由水電離出的c(OH)=1013mol·L1的溶液中:[Ag(NH32]+、Na+、Fe2+、AlO2、I

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下列實驗或操作正確的是

A.實驗I:制氨氣              B.實驗II:蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶   

C.實驗III:配制1∶1的稀硫酸    D.實驗IV:用標準溶液滴定未知濃度的Na2SO3溶液

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下列有關(guān)實驗的操作與現(xiàn)象描述及相關(guān)結(jié)論正確的是

A.取少量溶液,加幾滴KSCN溶液,若有血紅色沉淀產(chǎn)生則溶液中含有Fe3+

B.Na2SO4·10H2O失水時吸熱,結(jié)晶時放熱,因而該晶體可作為儲熱材料實現(xiàn)化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)換

C.取5mL0.1mol·L-1KI溶液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液5-6滴,繼續(xù)加入2mLCCl4,充分振蕩后靜置,取上層溶液加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象

D.取一小塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油,放入燒杯中,再加一定量的水,觀察現(xiàn)象

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