（1）已知在K₂Cr₂O₇的溶液中存在如下平衡： Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O2CrO₄^2-(黃色)+2H⁺，向5mL0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液中滴加3-10滴濃H₂SO₄，觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)_________；在此基礎(chǔ)上再滴加5-10滴6mol/LNaOH溶液，溶液顏色變化為_(kāi)_________。

（2）已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是__________(填序號(hào))。

①生成物的產(chǎn)量一定增加                   ②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加　

③反應(yīng)物的濃度一定降低　                 ④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加　

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO₂）在太陽(yáng)能作用下將H₂O、CO₂轉(zhuǎn)變成H₂、CO。其過(guò)程如下：

下列說(shuō)法不正確的是   

A．該過(guò)程中CeO₂沒(méi)有消耗   

B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C．右圖中△H₁=△H₂+△H₃    

D．H₂(g)+ 1/2 O₂(g) = H₂O(g)的反應(yīng)熱小于△H₃

在一定溫度條件下，甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如

下反應(yīng)：3A（g）＋B(g) xC(g)＋D(s)，向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，下列敘述中不正確的是

A．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4

B．平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等

C．平衡時(shí)甲中A的體積分?jǐn)?shù)為40%

D．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8：5

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：

3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說(shuō)法正確的是    

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=     

B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大   

D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

已知NH₃·H₂O（aq）與H₂SO₄（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的反應(yīng)熱

△H= -24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H= -57．3kJ/mol。

則NH₃•H₂O在水溶液中電離的△H等于

A．-69.4kJ/mol             B．-45.2 kJ/mol    C．+69.4kJ/mol     D．+45.2 kJ/mol

右圖是198K 時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是  

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

N₂ + 3H₂ 2NH₃, △H = -92kJ·mol^-1

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑, 該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．在溫度、體積一定的條件下, 通入lmol N₂和3molH₂ 反應(yīng)后放出的    熱量為Q₁kJ, 若通入2mol N₂和6mol H₂ 反應(yīng)后放出的熱量為Q₂kJ 則184>Q₂ >2Q₁

下列敘述正確的是                                                     

A．反應(yīng)物分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．X(g)+2Y(g)  2Z(g) △H<0，反應(yīng)達(dá)平衡后縮小容器體積，X濃度變小

C．反應(yīng)NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

D．反應(yīng)2A（g）+ B（g）3C（g）△H>0,在一定體積的密閉容器中達(dá)平衡后，加入B，反應(yīng)的△H增大

下列事實(shí)不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是   

A．NaNO₂在水溶液中完全電離                  

B．HNO₂能使石蕊試液變紅

C．等物質(zhì)的量濃度的HNO₂的導(dǎo)電能力比鹽酸弱 

D．0.1mol/L的HNO₂溶液的PH為2

反應(yīng)NH₄HS(s)  NH₃(g)+H₂S(g),在某一溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況中,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是   

A．其他條件不變時(shí)通入SO₂氣體            B．移走一部分NH₄HS固體

C．容器體積不變,充入N₂                                 D．壓強(qiáng)不變時(shí),充入N₂

下列圖像描述正確的是  

A．由圖①可判斷可逆反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．圖④表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合時(shí)，n(Mn²⁺) 隨時(shí)間的變化