二氧化碳是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放。

（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2 molCO₂和3mol H₂，發(fā)生的反應為：CO₂(g)＋3H₂(g)  ⇌ CH₃OH(g)＋H₂O(g)，△H＝－a kJ·mol^－1（a＞0）， 測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是________。（選填編號）

A．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時生成0.4molH₂O

D．該體系中H₂O與CH₃OH的物質的量濃度之比為1:1，且保持不變

②計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝_________。（保留兩位有效數(shù)字）。若改變條件         （填選項），可使K＝1。

A．增大壓強   B．增大反應物濃度   C．降低溫度 

D．升高溫度   E．加入催化劑

（2）某甲醇燃料電池原理如圖1所示。

①M區(qū)發(fā)生反應的電極反應式為_______________________________。

②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），則該電解的總反應離子方程式為：                                      。假設溶液體積為300mL，當溶液的pH值變?yōu)?3時（在常溫下測定），理論上消耗甲醇的質量為______________（忽略溶液體積變化）。

（3）有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

已知：CO₂(g)＋3H₂(g)  ⇌  CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H＝－a kJ·mol^－1；

CH₃OH(g)＝CH₃OH(l)                   △H＝－b kJ·mol^－1；

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)                 △H＝－c kJ·mol^－1；

H₂O(g)＝H₂O(l)                        △H＝－d kJ·mol^－1，

則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為：_____________________________

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質、合金及其化合物在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛，鋁土礦是生產(chǎn)鋁及其化合物的重要原料。

（1）鋁元素在元素周期表中的位置是                。

（2）鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關注，其原理如

圖所示。

①該電池的總反應化學方程式為               ；

②電池中NaCl的作用是                 。

③以鋁一空氣電池為電源電解KI溶液制取KIO₃（石墨為電極材料）時，電解過程中陽極的電極反應式為                             。

④某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結束后，所得溶液（假設溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為0.3 mol·L^－1，則該過程中消耗鋁的質量為                  。

（3）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑，聚氯化鋁也被用于城市污水處理。

①氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學式為Al₂Cl₆，每種元素的原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則其結構式為                。

②將鋁土礦粉與碳粉混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式               。

芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備。芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難于氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強烈氧化時，最終都氧化成羧基。某同學用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。

反應原理：

反應試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：

主要實驗裝置和流程如下：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于圖1裝置中，在90℃時， 反應一段時間，再停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

（1）無色液體A的結構簡式為           。操作Ⅱ為          。

（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是             。

（3）下列關于儀器的組裝或者使用正確的是          。

A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀

B．安裝電動攪拌器時，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸

C．圖1回流攪拌裝置應采用直接加熱的方法

D．冷凝管中水的流向是下進上出

（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應先加入          ，分液，水層再加入          ，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸。

（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定 ，消耗KOH物質的量為2.4×10^-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質量分數(shù)為              。

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是

 “綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室中做氯氣與鈉反應實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A．②③④           B．①②③          C．①②④       D．①③④

一定溫度下，難溶強電解質的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)為

對于含F(xiàn)e₂(SO₄)₃、FeSO₄和CuSO₄各0.5mol的混合溶液1L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，說

法錯誤的是

　   A．  向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

　   B．  向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH，過濾后可獲較純凈的CuSO₄溶液

　   C．  該溶液中c（SO₄^2﹣）：[c（Fe³⁺）+c（Fe²⁺）+c（Cu²⁺）]=5：4

　   D．  將少量FeCl₃粉末加入含Cu（OH）₂的懸濁液中，其中c（Cu²⁺）增大

X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，下列判斷正確的是

　   A．  四種元素的原子半徑：r_Z＞r_X＞r_Y＞r_W

　   B．  四種元素形成的單質最多有6種

　   C．  四種元素均可與氫元素形成電子總數(shù)為18的分子

　   D．  四種元素中，Z的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

如圖所示是298 K時，N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是

A．加入催化劑，不能改變該化學反應的反應熱

B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．該反應的熱化學方程式為：N₂（g）＋3H₂（g）⇌2NH₃（g），ΔH＝－92 kJ/mol

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N₂和3 molH₂反應后放出的熱量為92kJ

下列化合物中與自身類別相同的同分異構體數(shù)目(不考慮立體異構)最多的是

A．戊烷                     B．戊醇         

C．戊烯                     D．乙酸丙酯

化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實解釋錯誤的是