對(duì)于反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(qiáng)(p₁和p₂)下產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是(　　)

A．T₁<T₂，p₁<p₂，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．T₁<T₂，p₁>p₂，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．T₁>T₂，p₁>p₂，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．T₁>T₂，p₁<p₂，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)。若c(HI)由1.0 mol·L^－1降低到0.7 mol·L^－1時(shí)，需要15 s，那么c(HI)由0.7 mol·L^－1降到0.5 mol·L^－1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為(　　)

A．等于5 s                             B．等于10 s

C．大于10 s                            D．小于10 s

常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量為9 g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是(　　)

A．200 mL 2 mol·L^－1HCl

B．500 mL 2 mol·L^－1H₂SO₄

C．100 mL 3 mol·L^－1HCl

D．500 mL 18.4 mol·L^－1H₂SO₄

將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)　ΔH<0，平衡時(shí)Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是(　　)

A．a>b                                 B．a＝b

C．a<b                                 D．無(wú)法確定

酸蒸氣能形成二聚分子：2CH₃COOH(g)(CH₃COOH)₂(g)　ΔH<0。現(xiàn)欲測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的條件為(　　)

A．高溫、低壓                          B．低溫、高壓

C．低溫、低壓                          D．高溫、高壓

2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)

若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0.25 mol·L^－1·s^－1，下列推斷正確的是(　　)

A．v(C)＝v(D)＝0.75 mol·L^－1·s^－1

B．z＝3

C．B的轉(zhuǎn)化率為25%

D．C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%

將3 mol O₂加入到V L的反應(yīng)器中，在高溫下放電，經(jīng)t₁ s建立了平衡體系：3O₂2O₃，此時(shí)測(cè)知O₂的轉(zhuǎn)化率為30%，下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量(n)跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是(　　)

用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)在檢查完裝置的氣密性后，向試管a中加入10 mL6 mol/L的稀HNO₃和1 g Cu片，立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，請(qǐng)寫(xiě)出在試管a中有可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常常反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于________________，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是________________________________________________________________________。

(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是________。

A．加熱                                B．使用銅粉

C．稀釋HNO₃                            D．改用濃HNO₃

已知2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

(1)應(yīng)選擇的溫度是________。

(2)應(yīng)采用的壓強(qiáng)是________，理由是

________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)在合成SO₃的過(guò)程中，不需要分離出SO₃的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

某溫度時(shí)，在2L容器中，X，Y，Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。反應(yīng)開(kāi)始至2 min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。