實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO₂氣體，下列裝置中合理的是(雙選)(　　)

實驗室里可按如圖所示的裝置干燥、儲存氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是(　　)

A．NO₂                              B．HCl

C．CO₂                              D．NH₃

某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法不正確的是(　　)

A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤

B．該實驗中收集氯氣的方法不正確

C．為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理

D．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

按下述實驗方法制備氣體，合理又實用的是(　　)

A．鋅粒與稀HNO₃反應制備H₂

B．加熱分解NH₄Cl固體制NH₃

C．亞硫酸鈉與濃H₂SO₄反應制備SO₂

D．大理石與稀H₂SO₄反應制備CO₂

下列物質(zhì)可用來干燥Cl₂的是(　　)

①堿石灰�、跐饬蛩帷、蹮o水CaCl₂�、躊₂O₅

A．①②                            B．①③④

C．②③④                          D．①②③④

下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是(　　)

A．NO和O₂　　　　　　　　          B．HCl和NH₃

C．H₂和CO                          D．SO₂和CO₂

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。某工廠使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：  

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2--（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2--（橙色）+H₂O

（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯     色。

（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是           。

a．Cr₂O₇^2--的濃度不變             b．Cr₂O₇^2--和CrO₄^2--的濃度相同

c．2v(Cr₂O₇^2--)=v(CrO₄^2--)           d．溶液的顏色不變

（3）第②步反應中，還原劑為          。

（4）電鍍廢液中Cr₂O₇^2－還可通過下列反應轉(zhuǎn)化：

Cr₂O₇^2－（aq）+2Pb^2＋（aq）+H₂O（l）2 PbCrO₄（s）+2H^＋（aq） ΔH< 0

該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是      

（5）泡沫滅火器中所用的原料是小蘇打（NaHCO₃）和硫酸鋁，寫出泡沫滅火器中當兩者混合時發(fā)生反應的離子方程式                        。

（6）已知NaHSO₃溶液顯酸性，其原因是                                        

                                            (用離子方程式和相關語言說明)

下列化合物：①HCl、 ②NaOH 、③CH₃COOH 、④NH₃·H₂O、 ⑤CH₃COONa 、⑥NH₄Cl

（1）屬于弱電解質(zhì)的是        ，溶液呈堿性的有           （填序號）。

（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=          ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－) =        。                                                

（3）將等PH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m       n （填“大于、等于、小于”）。 

（4）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}：                      

①N點對應的溶液中，c(M^＋)       c(A^－)（填“大于、等于、小于”）。

②K點對應的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)=         mol·L^－1。

I.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解

B．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液

C．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞

D．將物質(zhì)的量濃度為M mol／L的標準鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V₁ mL。

E．錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂ mL

回答下列問題：

（1）滴定達到終點的現(xiàn)象是                                          ；

（2）若酸式滴定管沒有用標準鹽酸潤洗，會對測定結(jié)果有何影響          （填“偏高”“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）

（3）該燒堿樣品的純度計算式是                          。

II.（4）任何一個自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成一個原電池。請根據(jù)：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，設計成一個原電池。該電池的正極材料為_____，其電極反應為__________________；電池中的電解質(zhì)溶液可以選擇       。

I．常溫下，兩種溶液① 0.1 mol/L NH₃·H₂O  ② 0.1 mol/L NH₄Cl中：

（1）溶液②呈         性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是                  __________________（用離子方程式表示），其溶液中離子濃度按由大到小的順序為                           。

（2）兩種溶液中c(NH₄⁺) 的大小為         （填字母）。

A．兩種溶液中c(NH₄⁺) 都等于0.1 mol/L    B．兩種溶液中c(NH₄⁺) 都小于0.1 mol/L

C．NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺) 小于NH₃·H₂O溶液中c(NH₄⁺)

II.（3）Cu（OH）₂在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂（s）Cu²⁺（aq）+2OH^--（aq），在常溫下K_SP=2×10^--20．在常溫下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO₄溶液中加入堿溶液來調(diào)整溶液的pH，使溶液的pH大于       。將CuCl₂溶液加熱蒸干并灼燒，所的物質(zhì)為            。