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科目： 來源：期末題 題型：實驗題

我校某化學小組欲設計實驗檢驗濃H2SO4和木炭反應的所有產(chǎn)物:
(1)寫出濃H2SO4和木炭反應的化學方程式_____________
(2)請你從下圖中選用所需的儀器（可重復使用）組成一套裝置幫助該小組實現(xiàn)他們的目的.現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，無水硫酸銅，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）  
將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可以不填滿,也可以補充)，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。

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科目： 來源：期末題 題型：實驗題

某化學興趣小組用下圖所示裝置進行探究實驗。以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/div>
(1)寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式______________
(2)甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是____________
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應     
B．使溴水褪色的反應，未必是加成反應     
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯     
D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色
(3)乙同學經(jīng)過細致觀察后認為試管中另一現(xiàn)象可證明反應中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是_______________________。為驗證這一反應是加成而不是取代，可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是____________________。
(4)丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在I和Ⅱ之間增加如下圖所示裝置，則A中的試劑應為______________，其作用是_____________，B中的試劑為____________________
(5)處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是__________
A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中            
B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中
C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸

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科目： 來源：期末題 題型：實驗題

某工廠廢液經(jīng)測定得知主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)（如下表），確定通過下列步驟回收乙醇和乙酸。
①向廢液中加入燒堿溶液，調(diào)整溶液的pH＝10
②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱
③收集溫度在70～85℃時的餾出物
④排出蒸餾器中的殘液。冷卻后向其中加濃硫酸（過量），然后再放入耐酸蒸餾器進行蒸餾，回收餾出物。
請回答下列問題：
（1）加入燒堿使溶液的pH＝10的目的是（用化學方程式表示） ____________________；
（2）在70～85℃時餾出物的主要成份是_______________；
（3）在步驟④中當最后蒸餾的溫度控制在85～125℃餾出物的主要成份____________ 。

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科目： 來源：吉林省期末題 題型：實驗題

試用實驗室提供的下列試劑，設計兩個原理不同的簡單實驗（只要寫出兩個實驗方案即可），證明鎂元素的金屬性比鋁強。試劑：Mg條、Al絲、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液
實驗方案：①__________________；
實驗方案：②__________________。

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科目： 來源：安徽省期中題 題型：實驗題

影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。
實驗一：他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表： 
（1）甲同學表中實驗步驟②為__________________
（2）甲同學的實驗目的是__________________要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是__________________
（3）乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是______________________
（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________________該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是________________________

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科目： 來源：專項題 題型：實驗題

某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化
（1）氨催化氧化的化學方程式為___________________。
（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是_________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________。
（4）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號）；化合物X為_________（只寫一種），Na2O2的作用是___________________。

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科目： 來源：專項題 題型：實驗題

煙氣脫硫是控制二氧化硫污染的主要技術(shù)手段。
(1)利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示： 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結(jié)果如下圖所示。
①SO2濃度4.1 g/m3， 煙氣流速55 mL/min
②SO2濃度4.1 g/m3， 煙氣流速96 mL/min
③SO2濃度6.0 g/m3， 煙氣流速96 mL/min
①根據(jù)圖示實驗結(jié)果，為了提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，下列措施正確的是___________。
A．降低通入含硫煙氣的溫度
B．減小通入含硫煙氣的流速
C．減少天然海水的進入量
D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3，使用空氣中的氧氣將其氧化，寫出該反應的離子方程式_____________。
③該小組采用下圖裝置在實驗室測定煙氣中SO2的體積分數(shù)（假設實驗在標準 狀況下進行）：
上述裝置組裝連接的順序是：原料氣→____（填a、b、c、d、e）。下列試劑中（濃度、體積一定），可以用來代替試管中的碘一淀粉溶液的是____（填編號）。
A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液 C.溴水 D.氨水
(2)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏(CaSO4·2H2O)。寫出該反應的化學方程式：____。某電廠用煤300噸(煤中含硫質(zhì)量分數(shù)為 2.5%)，若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96% 的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏____噸。

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科目： 來源：模擬題 題型：實驗題

某化學課外活動小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設計了如下圖所示實驗裝置，A處是氣體發(fā)生裝置。
按上圖連接好各儀器，檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無色氣體通過后面裝置。片刻后可觀察到F中銅片慢慢溶解。請回答下列問題：
(1)A中制取氣體時只使用一種藥品，它可以是________（填 字母）。
a．NH4HCO3固體 b．NH4Cl固體 c．NaHCO3固體 d．濃氨水
在以上幾種情況下A裝置中均適用的玻璃儀器有________（填字母）。
a．燒瓶 b．試管 c．燒杯 d．錐形瓶 e．酒精燈
(2)E裝置可防止F中溶液倒吸進入D中，請在裝置圖中畫出E中的導氣管。
(3)請在下圖坐標中畫出C裝置中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式。
(4)待實驗結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500 mL 1 mol/L、鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是____mol，甲在標準狀況下是____L（忽略氣體的溶解）。

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科目： 來源：專項題 題型：單選題

用下圖所示裝置進行實驗，下表中實驗結(jié)果能說明結(jié)論的是
[     ]
甲  
乙
丙
結(jié)論
A.
水 
電石
溴水
穩(wěn)定性：水> C2H2> Br2
B.
鹽酸  
石灰石
苯酚鈉溶液
酸性：HCl> H2CO3>苯酚
C.
鹽酸 
FeS
 溴水
還原性：S2- >Br- >Cl-
D.
濃鹽酸 
KMnO4
KBr溶液
氧化性：KMnO4< Cl2< Br2

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科目： 來源：0103 期中題 題型：實驗題

氯氣和氨氣在常溫下混合即可發(fā)生反應。某興趣小組同學為探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應，設計了如下裝置
請回答
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是_______________________；
（2）裝置D中盛放的試劑是____________，其作用是________________________；
（3）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應的化學方程式________________________；
（4）若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有___________的洗氣瓶。

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