②寫出操作“步驟一”中發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。

Ⅰ． 取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]。
Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。
Ⅲ．按下圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。
（1）過程I發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。
（2）過程Ⅱ?qū)�銅絲做成螺旋狀的目的是____________________________________。
（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：
①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸．操作是______________________。當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應停止，關閉a，取下注射器。
②換入另一注射器后，打開b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關閉b打開a，可見無色氣體產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是________________________________________________________________。
（4）已知：NO+NO₂+2NaOH==2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH==NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_x。將該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的取值范圍應為______________。

提供的相關信息如下
①KCl，MgCl₂，K₂SO₄，MgSO₄在水中的溶解度隨溫度變化的關系如下圖a所示
②溫度和壓強P(HCl)g對MgCl₂·6H₂O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如下圖b所示
③Ksp[Mg(OH)₂]＝1.6×10^-11

HCl-H₂O氣氛下的MgCl₂-MgO分布圖
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）操作1中的無色有機溶劑可以選擇________________。
A.四氯化碳    B.乙醇     C.苯      D.己烯
（2）操作2的名稱為__________。
（3）在方案1中甲同學采用了以下實驗流程得到了無水MgCl₂

①操作3所得固體A是___________（填化學式）；
②寫出操作4中，P(HCl)g＝0.25MPa，溫度從300℃升高到550℃時反應的化學方程式______________________；
③實際生產(chǎn)中，將MgCl₂·6H₂O晶體加熱失水得到無水MgCl₂的適宜條件是____________。
（4）乙同學在方案2中，對上述操作1后無色溶液進行除雜提純，得到了KCl晶體，其實驗步驟如下：

①假設試劑B是一種正鹽，則B的化學式為_________________；
②操作⑤中除了用到鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿外，還用到哪些玻璃儀器？ __________；
③實驗過程中，為確保Mg²⁺完全除盡，應調(diào)節(jié)溶液的pH≥_________（結(jié)果保留1位小數(shù)，且假設離子濃度小于10^－6mol/L可視作已被完全除盡，lg2＝0.3）。

⑴實驗③發(fā)生的反應的離子方程式為______________。
⑵ 上述實驗 說明黑色粉末X中含有______________ 。
II．定量測定根據(jù)下圖所示的實驗方案進行實驗并記錄數(shù)據(jù)：

⑴操作Z的名稱是_____________。
⑵通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為____________。
[交流討論] 在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在溶液Y中滴加過量NaOH溶液時有刺激性氣味氣體生成。為了確定溶液Y中各離子濃度，甲同學重復上述實驗。在步驟①中共收集到標準狀況下896mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO；測得溶液Y中c(H⁺)＝0.5mol/L。通過計算可知，溶液Y中c(Fe³⁺)＝__________mol/L，c(NH₄⁺)＝___________mol/L，c(NO₃^-)＝___________mol/L。請畫出在200mL溶液Y中加入NaOH物質(zhì)的量與生成的Fe(OH)₃沉淀物質(zhì)的量的關系曲線。  

[實驗探究]
（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實驗前大試管中應加入的藥品是____________。
（2）甲同學認為該實驗設計有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，影響了實驗結(jié)論，應在A和B之間增加一個裝有___________（填藥品名稱）的干燥裝置。
（3）利用改進后的裝置進行實驗，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C裝置中的現(xiàn)象為____________ 。
[交流討論]
（4）乙同學認為NH₃與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu₂O(氧化亞銅)�，F(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu₂O所要選用的試劑是____________。
（5）丙同學認為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應前后固體質(zhì)量的變化來確定是否含有Cu₂O。他先稱干燥坩堝的質(zhì)量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得總質(zhì)量為c g。若確認紅色固體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)是____________。若確認紅色固體中含有Cu₂O，則a、b、c應符合數(shù)學關系為c< ____________ 。
[拓展延伸]
（6）丁同學認為利用上述實驗設計改進后的裝置還可測定Cu的相對原子質(zhì)量，他是通過測定反應物CuO的質(zhì)量和生成物H₂O的質(zhì)量來完成的。若實驗測得完全反應的CuO和生成的H₂O的質(zhì)量分別為m(CuO)、m(H₂O)，則據(jù)此計算Cu的相對原子質(zhì)量的代數(shù)式為_________。  

（1）寫出該反應的反應方程式：____________；并指明該氧化還原反應的還原劑是__________，氧化劑是____________。
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是_________；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是_____________。
（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序 是________，為什么？____________。 
（4）試管中收集氣體是_________，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行________________。

（3）裝置B中試劑的作用是_____________。
（4）認為 氣體Y中還含有Q的理由是____________（用化學方程式表示）。
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于___________ （選填序號）。  
 a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有 ，預計實驗現(xiàn)象應是______________。
（7）若要測定限定體積氣體Y中 的含量（標準狀況下約有28ml  ），除可用測量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由____________________.

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：
接____，____接____，____接____；
（2）儀器乙、丙應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO₂？乙中 ________________，丙中_________________；
（3）丁中酸性KMnO₄溶液的作用是__________；
（4）寫出甲中反應的化學方程式____________。

（1）如圖所示裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣___________。
（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：_____________
（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：
A中加入的試劑是__________，作用是____________________。
B中加入的試劑是__________，作用是____________________。
C中加入的試劑是__________，作用是除盡____________________氣體。
D中加入的試劑是__________，作用是____________________。
（4）實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是______________________。

（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________，B瓶溶液的作用是__________，C瓶溶液的作用是______________。
（4）裝置②中所加的固體藥品是________，可確證的產(chǎn)物是，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是________________________。
（5）裝置③中所盛溶液是_______________，可驗證的產(chǎn)物是_____________。