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化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施正確的是

       A.檢驗(yàn)溶液中是否含有SO32-時(shí),用HNO3酸化后再加BaCl2溶液

       B.為提高KMnO4溶液的氧化能力,用鹽酸酸化KMnO4溶液

       C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠪e3+時(shí),用HNO3酸化后,加KSCN溶液

       D.檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí),用HCl酸化后,加BaCl2溶液

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在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中,加入足量Na2O2固體,微熱充分反應(yīng)后,再加入過量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后,離子數(shù)目沒有變化的是

       A.Fe3+                 B.Al3+                   C.NH4+                 D.Fe2+

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下列離子方程式正確的是

       A.向澄清石灰水中加入等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液:

       Ca2++2OH+ 2HCO3 = CaCO3↓+CO32+2H2O

       B.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全:

       Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2-  = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

       C.氫氧化鐵溶于氫碘酸中:Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O

       D.明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液,使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值:

       Al3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O

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 25 ℃時(shí),弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示,下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是

弱酸

H2SO3

HClO

H2CO3

Ka1

1.54×10-2

2.95×10-8

4.30×10-7

Ka2

1.02×10-7

5.61×10-11

       A.氯水中加入少量NaHCO3粉末:HCO3- + H+ = H2O+CO2

       B.NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2:Al(OH)4-+CO2 =Al(OH)3↓+ HCO3-

       C.NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClO

       D.Na2CO3溶液中通入少量SO2:2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-

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中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是

       A.若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵

       B.若D是一種強(qiáng)堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

       C.若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2

       D.若D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B或C

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下列各組物質(zhì)的無色溶液,不用其它試劑即可鑒別的是   

       ①KOH   Na2SO4   AlCl3              ②HCl    NaAlO2   NaCl

       ③NaHCO3   Ba(OH)2  H2SO4         ④Ca(OH)2   Na2CO3   BaCl2

       A.①②                    B.①③                      C.①②③                 D.①②④

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工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學(xué)原理為:

    ①2MoS2+7O22MoO3+4SO2;      

       ②MoO3+2NH3·H2O =  (NH42MoO4+H2O;

    ③(NH42MoO4+2HCl =  H2MoO4↓+2NH4Cl; 

       ④H2MoO4MoO3+H2O;

    ⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是

       A.上述①③⑤屬于氧化還原反應(yīng),②④屬于非氧化還原反應(yīng)

       B.MoO3是金屬氧化物,也是堿性氧化物       

       C.H2MoO4是一種強(qiáng)酸

       D.利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3,所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2

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下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是          

    ①SiO2 ②H2SiO3   ③Fe(OH)3   ④Al(OH)3    ⑤FeCl2  ⑥ CaSiO3

       A.①③                      B.②④                       C.②③④⑤               D.②④⑥

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北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌直徑為70mm,厚6mm.某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌成分提出猜想:甲認(rèn)為金牌是由純金制造;乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成;丙認(rèn)為金牌是由黃銅(銅鋅合金)制成.為了驗(yàn)證他們的猜想,請(qǐng)你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤( 。

A.硫酸銅溶液,  B.鹽酸,  C.稀硝酸,  D.硝酸銀溶液

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分類思想是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想,從分類的角度分析正確的是(  )

A.SO2和NO2溶于水都顯酸性,因而它們都是酸性氧化物

B.Na2O和NH3的水溶液均能導(dǎo)電,故均為電解質(zhì)

C.Si和SiO2均屬于原子晶體

D.Na2O和Na2O2與水反應(yīng)均會(huì)生成強(qiáng)堿,故都是堿性氧化物

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同步練習(xí)冊(cè)答案