下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并能導電的是

A. 酒精      B. 氯化鉀晶體   C. 液態(tài)氯化氫    D. 熔融態(tài)的氫氧化鈉

 下列過程未發(fā)生化學變化的是

A. 使用加碘鹽時經(jīng)高溫爆炒                B. 碘受熱升華

C. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣        D. 變色玻璃經(jīng)日光照射

下列氫化物中最穩(wěn)定的是

A．HF             B．HCl         C．HBr             D．HI 

 在相同條件下，若A容器中的氫氣與B容器中的氨氣（NH₃）所含原子數(shù)相等，則兩個容器的體積比為

A.  12          B.  13         C.  23         D.  21     

同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是

A.  N₂            B.  O₂         C.  Cl₂           D.  CO₂            

若用液氯消毒殺菌的自水配制下列試劑，溶液中易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是

A. BaCl₂溶液     B.KI溶液      C.AgNO₃溶液       D.NaOH溶液  

下列化合物在自然界能穩(wěn)定存在的是

A. Na₂O          B.  NaI        C.  NaClO        D.  NaCl          

Ⅰ．二氧化硒（SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se。

完成下列填空，

       （1）Se和濃HNO₃反應的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應方程式                                             。

如不對該反應還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應          出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）并說明理由                                                    。

       （2）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：

    ①SeO₂+KI十HNO₃Se+I₂+KNO₃十H₂O

    ②I₂+2Na₂S₂O₃Na₂S₄O₆+2NaI

       實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.160 0 g，消耗了0.200 0 molL^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分數(shù)為                    

Ⅱ．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應用前景。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl₂KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）

②6KOH+3C1₂5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）

回答下列問題：

       （1）該生產(chǎn)工藝應在            （填“溫度較高’’或“溫度較低”）的情況下進行。

       （2）寫出Fe（NO₃）₃在強堿性條件下與KClO反應制K₂FeO₄的離子方程式          。

       （3）在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的目的是              （填序號）。

       A．與“反應液Ⅰ”中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO

       B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率

       C．為下一步反應提供反應物      

       D．使副產(chǎn)物KClO₃化為KClO

硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS₂。850℃~950℃時，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應（設空氣中N₂與O₂體積比為4∶1）：

        3FeS₂ + 8O₂ = Fe₃O₄ + 6SO₂              ①

        4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂           ②

       （1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS₂的含量為_________________。

       （2）設1 t純凈的FeS₂按②式完全反應，產(chǎn)生標準狀況下SO₂__________ m³。

       （3）為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，所得爐氣中SO₂的體積分數(shù)為多少？     。

       （4）480 g純凈的FeS₂在空氣中完全反應，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質(zhì)的量之比n（Fe）∶n（O） =4∶a，此時消耗空氣為bmol。

    ①試寫出b與a的關系式：___________________。

    ②并作出b與a的關系曲線。

A､B､C､D都是中學化學常見的物質(zhì),其中A､B､C均含有同一種元素｡在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）｡請按要求回答下列問題

       （1）若B､C為氧化物且C對應的水化物為強酸。B轉(zhuǎn)化為C時，質(zhì)量增加25%，則氫化物A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是_____     __           __｡

       （2）若D為某金屬單質(zhì),向C的溶液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則B生成C的化學方程式是____        ____，將B的溶液加熱蒸干再灼燒,得到的固體物質(zhì)的化學式是__________｡

       （3）若D為強電解質(zhì)溶液,A和C在溶液中反應生成白色沉淀B,則A和C反應的離子方程式是__________________________；符合條件的D物質(zhì)可能是________（填序號）｡

    ①硫酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④一水合氨  ⑤氯化鋇