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物質(zhì)間紛繁復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)的魅力所在,下列選項(xiàng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是( )。
選項(xiàng) | 轉(zhuǎn)化關(guān)系 |
A | SiSiO2Si |
B | NO2HNO3NO2 |
C | FeFeCl3Fe |
D | SSO2S |
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下列敘述正確的是( )。
A.Fe與S混合加熱生成FeS2
B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
C.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
D. 白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷
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下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是( )。
A.測(cè)定NaOH熔點(diǎn)時(shí),可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱
B.石英砂可以用于制取高純度的硅,硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
C.因?yàn)榘币滓夯,液氨在氣化時(shí)會(huì)吸收大量的熱量,所以液氨可作制冷劑
D.硫酸和硝酸都是重要的工業(yè)原料,工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥
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溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等,回答下列問題:
(1)海水提溴過程中,向濃縮的海水中通入 ,將其中的Br-氧化,再用空氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br-和BrO3-,其離子方程式為 。
(2)溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中, 顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)CuBr2分解的熱化學(xué)方程式為:
2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol
在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解,平衡時(shí)p(Br2)為4.66×103Pa。
①如反應(yīng)體系的體積不變,提高反應(yīng)溫度,則p(Br2)將會(huì) (填“增大”、“不變”或“減小”)。
②如反應(yīng)溫度不變,將反應(yīng)體系的體積增加一倍,則p(Br2)的變化范圍為 。
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X、Y和Z均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,X的單質(zhì)為密度最小的氣體,Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍,Z與X原子最處層電子數(shù)相同;卮鹣铝袉栴}:
(1)X、Y和Z的元素符號(hào)分別為 、 、 。
(2)由上述元素組成的化合物中,既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有 、 。
(3)X和Y組成的化合物中,既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是 。
此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為 ;此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨,相應(yīng)的離子方程式為 。
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二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn),二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。
完成下列填空:
40.實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。
如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫,并希望能控制反應(yīng)速度,上圖中可選用的發(fā)生裝置是 (填寫字母)。
41.若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二氧化硫,至少需要稱取亞硫酸鈉
g(保留一位小數(shù));如果已有4.0%亞硫酸鈉(質(zhì)量分?jǐn)?shù)),被氧化成硫酸鈉,則至少需稱取該亞硫酸鈉 g (保留一位小數(shù))。
42.實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下圖:
堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖:
已知:
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價(jià)格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
吸收SO2的成本(元/mol) | 0.027 | 0.232 |
石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 。和堿法相比,石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是 ,缺點(diǎn)是 。
43.在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)。
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溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為:
①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2
②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空:
27.Cl2氧化Br-應(yīng)在 條件下進(jìn)行,目的是為了避免
28.Br2可用熱空氣吹出,其原因是
29.寫出步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。
用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是 。步驟②的產(chǎn)品有時(shí)運(yùn)輸?shù)侥康牡睾笤偎峄饕且驗(yàn)?
30.為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中
a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
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金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性,在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空:
23.鋁原子核外電子云有 種不同的伸展方向,有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
24.鎵(Ga)與鋁同族。寫出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
25.硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分,Na2CaSi6O14也可寫成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無法打開,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
長石是鋁硅鹽酸,不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長石的化學(xué)式為
26.用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如:
2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3
常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 (選填“強(qiáng)”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。
a.高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba b.高溫有利于BaO分解
c.高溫時(shí)BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定 d.Ba的沸點(diǎn)比Al的低
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氫能源是一種重要的清潔能源,F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲的化學(xué)式是_________;乙的電子式是__________。
(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________-。
(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_______(用化學(xué)式表示)。
(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_________________________。
(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)
(5)甲與乙之間_______(填“可能”或“不可能)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是________。
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某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:
操作 | 現(xiàn)象 |
取4g漂粉精固體,加入100mL水 | 部分固體溶解,溶液略有顏色 |
過濾,測(cè)漂粉精溶液的pH | pH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色 |
i. 液面上方出現(xiàn)白霧; ii. 稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色; iii. 稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去 |
(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是 。
(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。
(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無變化;
b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。
① 實(shí)驗(yàn)a目的是 。
②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是 。
(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是 。
(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1,無明顯變化。取上層清液,加入BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因: 。
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