相關(guān)習(xí)題
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某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計并進行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下:

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流計指針

偏轉(zhuǎn)方向

1

Mg Al

稀鹽酸

偏向Al

2

Al Cu

稀鹽酸

偏向Cu

3

Al 石墨

稀鹽酸

偏向石墨

4

Mg Al

NaOH溶液

偏向Mg

5

Al Zn

濃硝酸

偏向Al

根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:

(1)實驗1、2中Al所作的電極是否相同?             。 

(2)指出實驗3中鋁和石墨的電極名稱,并寫出實驗中的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)。

鋁為(  )         ;   石墨為(  )         。 

電池總反應(yīng):                                             。 

(3)實驗4中的鋁作正極還是負極?   ,為什么?             。 

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某溫度時,在一個容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;

(2)反應(yīng)開始至2 min,用氣體Z表示的反應(yīng)速率為_____;

(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達到平衡時:

①壓強是開始時的________倍;

②若此時將容器的體積縮小為原來的 0.5倍,達到平衡時,容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

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鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸),下列說法正確的是

A.電池總反應(yīng)為Mg+H2O2 = Mg(OH)2

B.正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2+2H+2e= 2H2O

C.工作時,正極周圍海水的pH減小

D.電池工作時,溶液中的H向負極移動

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下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是                     

A.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為:

c (Cl) > c (NH4+) > c (H)> c (OH)

B.將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D.常溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大

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在1L密閉容器中,把l mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) + B(g) XC(g) + 2D(g)。當反應(yīng)達到平衡時,生成0.4 mol D,并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L,則下列敘述不正確的是

A.x的值為2 B.A的轉(zhuǎn)化率為40%

C.B的平衡濃度為0.8 mol/L D.達到平衡時D的體積分數(shù)為20%

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有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是

A.這是電解NaOH溶液的裝置

B.這是一個原電池裝置

C.Pt為負極,其電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e= 4OH

D.Fe為陽極,其電極反應(yīng)為:Fe-2e+2OH = 2Fe(OH)2

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一定條件下,可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)  2CO(g) ΔH<0,達到平衡狀態(tài),現(xiàn)進行如下操作:①升高反應(yīng)體系的溫度;②增加反應(yīng)物C的用量;③縮小反應(yīng)體系的體積:④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是                                                                                               

A.①②③④       B.①③          C.②④         D.①③④

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下列敘述中,正確的是                                              

①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 

②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 

③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電伴隨化學(xué)變化 

④不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng),通過電解的原理有可能實現(xiàn) 

⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”,可視為物理變化

A.①②③④     B.③④            C.③④⑤        D.④

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X、Y、Z、M、N代表五種金屬,有以下化學(xué)反應(yīng):

①水溶液中:X+Y2===X2+Y;

②Z+2H2O(冷)===Z(OH)2+H2↑;

③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池,負極反應(yīng)為:M-2e===M2;

④Y可以溶于稀H2SO4中,M不能被H2SO4氧化,則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是                                                         

A.M<N<Y<X<Z                     B.N<M<Y<X<Z

C.N<M<X<Y<Z                     D.X<Z<N<M<Y

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下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是                               

A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2)增大

C.含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后,溶液中c(K)=c(HCO)

D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na)=c(CH3COO)

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