某課外小組按圖做探究強(qiáng)弱電解質(zhì)導(dǎo)電性原理的實驗。已知CaCO₃+2CH₃ COOH→(CH₃ COO)₂ Ca+ H₂O+CO₂↑。(CH₃COO)₂Ca易溶于水�；卮鹣铝袉栴}：

鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實驗小組為研究鐵生銹的條件，設(shè)計了以下快速、易行的方法：首先檢查制氧氣裝置的氣密性，然后按下圖連接好裝置，點燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實驗現(xiàn)象為：
①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變 得灰暗，發(fā)生銹蝕；
②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒 有發(fā)生銹蝕；
③燒杯中潮濕的鐵絲依然光亮。 

如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)常溫下做了如下探究實驗

以下是有關(guān)SO₂、Cl₂的性質(zhì)實驗。
(1)某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO₂和Cl₂的性質(zhì)。

I.某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^- 、NO₃^- 。已知該溶液可與Al₂O₃反應(yīng)，則：
(1)該溶液與Al₂O₃反應(yīng)后有Al³⁺生成，一定不會含有大量的________     
(2)該溶液與Al₂O₃反應(yīng)后有AlO₂^- 生成，可能含有大量的____________      
Ⅱ.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了了解Cu及其化合物的性質(zhì)，提出以下問題；
①Al(OH)₃具有兩性，Cu(OH)₂也具有兩性嗎？
②Fe的+2價化合物的穩(wěn)定性比+3價化合物的穩(wěn)定性小，Cu的+l價化合物的穩(wěn)定性也比+2價化合物的穩(wěn)定性小嗎?    
(1)解決問題①需要用到的藥品有CuSO₄溶液、___________ (填字母)。
A.AlCl₃溶液         B.NaOH溶液      C．稀H₂SO₄       D．H₂O₂溶液
假若Cu(OH)₂具有兩性，應(yīng)該看到的實驗現(xiàn)象是____________       
(2)為了比較Cu的+1價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性，他們?nèi)?8gCu(OH)₂固體，加熱至800℃～1000℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末X。冷卻后稱量，X的質(zhì)量為72g。向X中加入過量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。據(jù)此可推得，X的化學(xué)式為__________可以得出的結(jié)論是_______________。     

現(xiàn)有某金屬硝酸鹽化學(xué)式為M(NO₃)₂，為了探究其熱分解產(chǎn)物,某化學(xué)小組開展探究性學(xué)習(xí)
【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同。如
2KNO₃2KNO₂+O₂↑
Cu(NO₃)₂2CuO+2NO₂↑+O₂↑，4AgNO₃4Ag+4NO₂↑+O₂↑
【提出猜想】
猜想1  M(NO₃)₂M(NO₂)₂+O₂↑
猜想2  2M(NO₃)₂2MO+4NO₂↑+O₂↑
猜想3 __________________
【設(shè)計實驗】為了探究上述猜想，設(shè)計如下實驗裝置

某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。
(1)請完成SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
SO₂＋2NaOH== ________________________。
(2)反應(yīng)Cl₂＋Na₂SO₃＋2NaOH===2NaCl＋Na₂SO₄＋H₂O中的還原劑為__________。
(3)吸收尾氣一段時間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl^－、OH^－和SO₄^2－。
請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中CO₂的影響)
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1：只存在SO₃^2－；
假設(shè)2：既不存在SO₃^2－，也不存在ClO^－；
假設(shè)3：____________。
②設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。請在表格中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3 mol/L H₂SO₄、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO₄、淀粉－KI溶液、紫色石蕊試液。

已知：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄。三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某化學(xué)興趣小組通過實驗來探究某紅色粉末是Fe₂O₃或Cu₂O或兩者的混合物。(實驗所需試劑只能從下列中選擇：稀硫酸、KSCN溶液、稀硝酸、雙氧水、鐵粉、堿式碳酸銅)
探究方案：將紅色粉末溶于足量的稀硫酸中；實驗現(xiàn)象：反應(yīng)后有紅色固體存在；
(1)結(jié)論：紅色粉末是_____________。
(2)如果紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，請設(shè)計實驗證明之。
實驗方法：_____________ 實驗現(xiàn)象：_________________
(3)興趣小組欲利用Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO₄·5H₂O)。經(jīng)查閱資料得知：在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋分別生成沉淀的pH如下：

超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下
2NO＋2CO2CO₂＋N₂
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：