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下列離子方程式正確的是( )
A.向鹽酸中滴加氨水:H++OH-=H2O
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.銅溶于稀硝酸:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
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某烴的結構簡式為右圖所示:若分子中共線碳原子數(shù)為a,可能共面的碳原子最多為b,含四面體結構碳原子數(shù)為c,則a、b、c分別是( )
A.3、4、5 B.4、10、4
C.3、10、4 D.3、14、4
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在實驗室中,下列除去雜質的方法正確的是( )
①乙烷中混乙烯,通入氫氣在一定條件下反應,使乙烯轉化為乙烷;
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;
③除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶;
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾;
⑤溴苯中混有溴,加入KI溶液,振蕩,用汽油萃取出溴;
⑥硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4,將其倒入NaOH溶液中,靜置后再過濾。
A.①②③⑥ B.②④ C.②③④ D.②③④⑥
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NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
B.14g CnH2n中含有的共用電子對數(shù)為NA
C.1.4g的乙烯和丙烯混合氣體中約含有0.1NA碳原子
D.標準狀況下,2.24 L溴乙烷中含共價鍵數(shù)目為0.7NA
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有機化學是化學學科的重要分支,在衛(wèi)生、醫(yī)藥、農業(yè)、材料、國防等領域發(fā)揮著越來越重要的作用。請判斷,下列各項中不屬于有機化學研究范圍的是 ( )
A.合成自然界中不存在,但對人類有用的有機化合物
B.制造半導體材料——芯片(Si)
C.破譯蛋白質組成密碼,認識并改造遺傳分子
D.發(fā)明不會長期存留、專一性更強的農用化學品,開發(fā)安全的食品添加劑
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I.鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題。
(1)黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,有3 molFeS2參加反應,轉移 mol電子。
(2)氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”,寫出SO2通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式: 。
(3)研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體(FeSO4•xH2O)熱分解研究,該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱,使其完全分解,對所得產物進行探究,并通過稱量裝置B質量測出x的值。
①裝置B中硫酸銅粉末變藍,質量增加12.6g,說明產物中有水,裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產物中還有 。
②實驗中要持續(xù)通入氮氣,否則測出的x會 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。
③從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO3,寫出FeSO4分解的化學方程式
。
④裝置D球形干燥管的作用 。
⑤某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體(FeSO4•xH2O)進行熱分解,獲得相關數(shù)據(jù),繪制成固體質量——分解溫度的關系圖如圖2,根據(jù)圖2中有關數(shù)據(jù),可計算出FeSO4•xH2O中的x= 。
II.錳及其化合物應用越來越廣泛,MnO2是一種重要的無機功能材料,制備MnO2的方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液,陽極的電極反應式為 ,F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液,如圖所示,鉛蓄電池的總反應方程式為
。
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以地下鹵水(主要含NaCl,還有少量Ca2+、Mg2+)為主要原料生產亞硫酸鈉的新工藝如下,同時能得到用作化肥的副產品氯化銨。
已知以下四種物質的溶解度曲線圖:
(1)“除雜”時,先加入適量石灰乳過濾除去Mg2+,再通入CO2并用少量氨水調節(jié)pH過濾除去Ca2+,“廢渣”的主要成分為 、 。
(2)“濾渣1”的化學式為 。
(3)在“濾液1”中加入鹽酸的目的是 !盀V渣2”的化學式為 。
物質 | 電離常數(shù)(25℃) |
H2CO3 | K1=4.4X10-7 K2=4.7X10-11 |
H2SO3 | K1=1.23X10-2 K2=5.6X10-8 |
(4)已知H2CO3和H2SO3的電離常數(shù)如下表,
“通入SO2”反應的化學方程式為 。
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