下列離子方程式正確的是(    )

A．向鹽酸中滴加氨水：H⁺+OH^－=H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu^2＋+2NO↑+4H₂O

D．Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃^2－＋2Cl₂＋3H₂O＝2SO₃^2－＋4Cl^－＋6H^＋

某烴的結構簡式為右圖所示：若分子中共線碳原子數(shù)為a，可能共面的碳原子最多為b，含四面體結構碳原子數(shù)為c，則a、b、c分別是(    )

A．3、4、5                      B．4、10、4

C．3、10、4                    D．3、14、4

下列各物質的名稱不正確的是(    )

A．3—甲基—2—戊烯                         B．3—甲基—2—丁醇

C．3—乙基—1—丁炔                        D．2，2—二甲基丁烷

在實驗室中，下列除去雜質的方法正確的是(    )

①乙烷中混乙烯，通入氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；

③除去CO₂中少量的SO₂：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾；

⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴；

⑥硝基苯中混有濃HNO₃和濃H₂SO₄，將其倒入NaOH溶液中，靜置后再過濾。

A．①②③⑥    B．②④     C．②③④    D．②③④⑥

以下化學用語正確的是(    )

A．甲醛的結構式：                         B．乙醇的分子式: CH₃CH₂OH

C．乙烯的結構簡式: CH₂CH₂                      D．苯的實驗式: C₆H₆

下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是(    )

A．己烯、苯、四氯化碳           B．苯、己炔、己烯

C．己烷、苯、環(huán)己烷             D．甲苯、己烷、己烯

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(    )

A．常溫常壓下，1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3N_A

B．14g C_nH_2n中含有的共用電子對數(shù)為N_A

C．1.4g的乙烯和丙烯混合氣體中約含有0.1N_A碳原子

D．標準狀況下，2.24 L溴乙烷中含共價鍵數(shù)目為0.7N_A

有機化學是化學學科的重要分支，在衛(wèi)生、醫(yī)藥、農業(yè)、材料、國防等領域發(fā)揮著越來越重要的作用。請判斷，下列各項中不屬于有機化學研究范圍的是 (    )

A．合成自然界中不存在，但對人類有用的有機化合物

B．制造半導體材料——芯片(Si)

C．破譯蛋白質組成密碼，認識并改造遺傳分子

D．發(fā)明不會長期存留、專一性更強的農用化學品，開發(fā)安全的食品添加劑

I．鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題。

（1）黃鐵礦(FeS₂)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS₂+8O₂6SO₂+Fe₃O₄，有3 molFeS₂參加反應，轉移             mol電子。

（2）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”，寫出SO₂通入氯化鐵溶液中反應的離子方程式：                                          。

（3）研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）熱分解研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值。

①裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有                。

②實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會              （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe₂O₃。

③從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO₃，寫出FeSO₄分解的化學方程式     

                                              。

④裝置D球形干燥管的作用                  。

⑤某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質量——分解溫度的關系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關數(shù)據(jù)，可計算出FeSO₄•xH₂O中的x=       。

II．錳及其化合物應用越來越廣泛，MnO₂是一種重要的無機功能材料，制備MnO₂的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液，陽極的電極反應式為                 �，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO₄溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應方程式為             

                              。

以地下鹵水（主要含NaCl，還有少量Ca²⁺、Mg²⁺）為主要原料生產亞硫酸鈉的新工藝如下，同時能得到用作化肥的副產品氯化銨。

已知以下四種物質的溶解度曲線圖：

（1）“除雜”時，先加入適量石灰乳過濾除去Mg²⁺，再通入CO₂并用少量氨水調節(jié)pH過濾除去Ca²⁺，“廢渣”的主要成分為 、 。

（2）“濾渣1”的化學式為 。

（3）在“濾液1”中加入鹽酸的目的是 �！盀V渣2”的化學式為 。

（4）已知H₂CO₃和H₂SO₃的電離常數(shù)如下表，

“通入SO₂”反應的化學方程式為 。