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已知金屬鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。將9.2 g金屬鈉投入到足量的重水D2O中,則產(chǎn)生的氣體中含有( )
A.0.2 mol中子 B.0.4 mol電子
C.0.2 mol質(zhì)子 D.0.4 mol分子
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美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)118,中子數(shù)為175的超重元素,該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( )
A.57 B.47
C.61 D.293
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用CCl4萃取溴水中的溴,下列說法不正確的是( )
A.實驗使用的主要儀器是分液漏斗
B.溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大
C.溴的CCl4溶液呈橙紅色
D.分液時,水從分液漏斗下口流出,溴的CCl4溶液從漏斗上口倒出
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能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是( )
A.1 mol Na含有的電子數(shù)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水所含的分子數(shù)
C.常溫常壓下,16 g氧氣所含的原子數(shù)
D.1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)
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同一狀態(tài)下,20 mL A2氣體與30 mL B2氣體恰好完全反應(yīng)生成20 mL某氣體X,則X的化學(xué)式為( )
A.A2B3 B.AB2
C.AB3 D.A3B2
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下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是( )
A.CuO+H2Cu+H2O
B.Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
C.3Fe+2O2Fe3O4
D.NH4HSNH3↑+H2S↑
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下列物質(zhì)的分類合理的是( )
A.酸:HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3
B.堿性氧化物:K2O、Na2O、CaO、MgO
C.膠體:牛奶、豆?jié){、碘酒、石灰水
D.電解質(zhì):MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2
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現(xiàn)有兩份溶液,一是質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%,密度1.2g/mL的硫酸,二是200mL的混合溶液,其中H2SO4的濃度為0.5mol/L,Na2SO4的濃度為2.0mol/L,實驗室需要濃度為1.0mol/LH2SO4,濃度為0.4mol/LNa2SO4的混合溶液,為配制所需溶液,回答下列問題:
(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%,密度1.2g/mL的硫酸濃度c(H2SO4)= mol/L
(2)原200mL的混合溶液中n(H2SO4)= mol n(Na2SO4)= mol
(3)為配制所需溶液,要質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.5%,密度1.2g/mL的硫酸體積= mL.
(4)簡述配制過程:①將200mL的混合溶液倒入大燒杯中,
②
③將燒杯中的溶液沿玻璃棒倒入 mL的容量瓶中,
④
⑤加水至離刻度線2-3cm處
⑥
以下略。
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現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示(提示:Na2CO3溶液呈堿性):
|
(1)寫出上述實驗過程中所用試劑為:
試劑1 ,試劑2 ,試劑4 。
(2)恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是 。
(3)加入過量試劑3的目的是 。
(4)在加入試劑4后,獲得固體D的實驗操作④是 。(填操作名稱)
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海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗(苯,一種不溶于水,密度比水小的液體):
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是________(從下列儀
器中選出所需的儀器,用標(biāo)號字母填寫在空白處)。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
(2)步驟③的實驗操作名稱是 ;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實驗操作名稱是 。
(3)步驟⑤是萃取、分液,某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是 。
在分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后 (填標(biāo)號),以下略。
A.直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B.直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
C.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從下口放出
D.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將含碘苯溶液從上口倒出
(4)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是:
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