（1）實驗前先將儀器按圖連接好，然后_______________，再開始實驗。
（2）實驗進行一段時間后，可以觀察到硬質(zhì)試管內(nèi)黑色的CuO粉末變成光亮紅色，盛無水CuSO₄的干燥管內(nèi)出現(xiàn)_______色，并在最后的出氣導(dǎo)管處收集到純凈、干燥的N₂。根據(jù)這些現(xiàn)象，硬質(zhì)試管中的反應(yīng)方程式為__________________，這個反應(yīng)說明氨氣具有__________性。
（3）燒瓶內(nèi)盛有生石灰，隨著濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣，氨氣產(chǎn)生的原因是_______________。
（4）洗氣瓶中濃硫酸的作用是吸水和_______________。
（5）在最后出氣管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是___________（填編號）
A．排氣法 B．排水法 C．用塑料袋或球膽收集

（1）試管A中最終殘余物是____________。它有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取聚乙塊。

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________。
（2）試管B收集到的產(chǎn)品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有_______種。
（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象____________。反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________、____________。
（4）經(jīng)溴的四氯化碳溶液充分吸收，C中逸出的氣體是____________。

（2）實驗①中CO₂質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖

忽略溶液體積變化，計算實驗①在40s-100 s范圍內(nèi)HNO₃的平均反應(yīng)速率（保留2位小數(shù)）：_________________。
（3）畫出實驗②和③中CO₂質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。

（1）若A為濃硫酸，B為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì)，其在常溫下難與水反應(yīng)；C為品紅溶液，實驗中觀察到C中溶液褪色，則B是_______，然后往燒杯中加入沸水，又可觀察到的現(xiàn)象是________。
（2）若B為Na₂CO₃，C為NaAlO₂溶液，實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁，則酸A的酸性比_______強，寫出試管C中反應(yīng)的離子方程式__________。
（3）若B是生石灰，實驗中觀察到C中溶液由無色變?yōu)榧t色，若在C中加入醋酸銨固體紅色變淺，則A是__________，解釋C中加入醋酸銨固體紅色變淺的原因：__________（用方程式及必要的文字說明） 。

回答下列問題：
（1）氣體發(fā)生裝置A產(chǎn)生的氣體是____________；B產(chǎn)生的氣體是____________。
（2）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl₂過量還是SO₂過量，某小組同學(xué)準備了以下試劑：
① 氯化鐵溶液 ② 氯化亞鐵溶液 ③ 硫氰化鉀溶液 ④ 苯酚溶液 ⑤ 品紅溶液 ⑥ 酸性高錳酸鉀溶液
I 若Cl₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有________（選填一個序號）試劑的試管內(nèi)，再加入________（選填一個序號）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：____________；
II 若SO₂過量：取適量D中溶液滴加至盛有____________（選填一個序號）試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是：________________________。

（1）若通電時，為使生成的Cl₂被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源的a電極名稱為__________ 極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”），與其相連的電極的電極反應(yīng)式為_____________ ；
（2）電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為___________ ；裝置中反應(yīng)生成NaClO的離子方程式為：___________ 。若在所得的NaClO溶液中逐滴加入FeCl₂溶液，將看到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為_______________ 。
乙同學(xué)：
從某超市中查詢到某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：

請完成以下實驗探究過程：
I．閱讀材料，根據(jù)學(xué)過的知識判斷問題
（3）室溫條件下，該消毒液（NaClO）溶液的pH_____7（填“＞、＜或＝”），原因是（用離子方程式表示）__________________。
（4）該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是_________（填序號）。
A．強氧化性
B．強還原性
C．不穩(wěn)定性
D．漂白性
E．弱酸性
（5）從該消毒液的保存要求分析，導(dǎo)致其失效的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）_____________ 。
II．確定要研究的問題： 該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理。
III．設(shè)計方案，實施探究
（6）用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時間。預(yù)期的實驗現(xiàn)象是_________________________________。
（7）為了進一步探究鐵釘在該漂白劑（NaClO）溶液中的腐蝕原理，丁同學(xué)設(shè)計了如下圖實驗裝置，寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：___________ 。

請回答下列問題：
（1）裝置A、D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；____________。
（2）實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是____________；
（3）此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，因此設(shè)計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是____________（用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗?zāi)康暮螅�關(guān)閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現(xiàn)象為_____________；
（5）當(dāng)D中產(chǎn)生________________現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO₂，而不是SO₂；
（6）裝置D的作用為_______________。

（1）若在燒瓶中放入1．30g鋅粒，與c mol/L H₂SO₄反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是________ （選填：200,400,500） mL 。
（2）若1．30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1．28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
____________________________。
（3）若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到 VmＬ氣體，則有：
ag/65g·mol^-1＝bg/64g·mol^-1＋V mL/22400 mL·mol^-1，依據(jù)的原理是____________________________。
（4）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n（H₂）/n（SO₂）＝_______（用含字母的代數(shù)式表示）。
（5）反應(yīng)結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：_______、_______、_______。

回答下列問題：
(1)在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有___________（寫化學(xué)式）；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有________離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是
_______；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了______________________（用化學(xué)式表示）。
(2)實驗三中，洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用_________溶液。
(3)該學(xué)生通過上述實驗，寫出了氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，為________________________。