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下列敘述中,正確的是
A.通過用氫氣與乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯
B.乙醇和汽油都是可再生能源,所以要大力發(fā)展“乙醇汽油”
C.用水可區(qū)分苯、溴苯和硝基苯
D.一定條件下,用新制的Cu(OH)2懸濁液可區(qū)分葡萄糖和蔗糖
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下列有關(guān)說法中,正確的是 ( )
A.糖類、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應。
B.洗衣粉、橡膠、阿司匹林都只能由人工合成得到。
C.稀雙氧水可用于清洗傷口,以達到殺菌、消毒的目的。
D.變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味,是因為油脂發(fā)生了水解反應。
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已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
|溫度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K= ,△H 0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。,則6s時c(A)= mol·L-1, C的物質(zhì)的量為 mol;若反應經(jīng)一段時間后,達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ;
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為 (填正確選項前的字母):
a.壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變
c. c(A)不隨時問改變 d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。
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圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。
(1)圖A是研究短周期某主族元素M的電離能變化情況的圖像。則M元素位于元素周期表的第 族。
(2) 圖B是研究部分元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,每條折線表示元素周期表ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化,每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的氫化物的分子式為 ,A、B、C折線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯然高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點,其原因是 。
(3)圖C是研究Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低順序的圖像,其中c、d均是熱和電的良導體。單質(zhì)a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子中含有
個σ鍵和 個π鍵。
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水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。在化學實驗和科學研究中,水也是一種常用的試劑。
(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為_____ _____;
(2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒__ ________(填2種)。
(3)水分子在特定條件下容易得到一個H+,形成水合氫離子(H3O+)。下列對上述過程的描述不合理的是_ ____
A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變 D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是__ ___(請用相應的編號填寫)
(5)在冰晶體中,每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示),已知冰的升華熱是51 kJ/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol;
(6)將白色的無水CuSO4溶解于水中,溶液呈藍色,是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式:
。
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已知:在熱力學標準狀態(tài)(298 K、1.01×105 Pa)下,由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應生成1 mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖
(1)寫出氧族元素中含有18e-的兩種氫化物的電子式_____________________。
(2)請你歸納:非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱ΔH的關(guān)系_________________________________________________________________。
(3)寫出硒化氫在熱力學標準狀態(tài)下,發(fā)生分解反應的熱化學方程式:__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
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(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ熱量,反應方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
請回答下列問題:
①該反應的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。
②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________(填“>”、“<”或“=”)572 kJ。
③與化石燃料相比,利用氫能源有很多優(yōu)點,請說出其中一點_________________________________________________________________。
(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1;
H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1
則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是_______________________________
_________________________________________________________________。
(3)已知下列反應的熱化學方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)ΔH1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH2
C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為________。
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有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20。其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題:
(1)A是________,B是________,E是_________。
(2) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。
(3) 用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型____________________。
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