下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是

A．Na₂O₂            B．CO₂                 C．苯                    D．NH₄Cl

下列敘述中，正確的是

A．通過用氫氣與乙烯加成的方法除去乙烷中含有的少量乙烯

B．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力發(fā)展“乙醇汽油”

C．用水可區(qū)分苯、溴苯和硝基苯

D．一定條件下，用新制的Cu（OH）₂懸濁液可區(qū)分葡萄糖和蔗糖

鈉著火燃燒時，可用下列哪種物質(zhì)滅火

①泡沫滅火器  ②干粉滅火器  ③水  ④沙土

A．①②               B．④                   C．②③               D．①②③

下列有關(guān)說法中，正確的是             （    ）

       A．糖類、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應。

       B．洗衣粉、橡膠、阿司匹林都只能由人工合成得到。

       C．稀雙氧水可用于清洗傷口，以達到殺菌、消毒的目的。

       D．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是因為油脂發(fā)生了水解反應。

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

    (1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=              ，△H     0（填“<”“ >”“ =”)；

    (2)830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，則6s時c(A)=       mol·L^-1， C的物質(zhì)的量為       mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為         ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為            ；

    (3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為          (填正確選項前的字母)：   

a．壓強不隨時間改變    b.氣體的密度不隨時間改變

    c. c(A)不隨時問改變     d.單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等   

   (4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為              。

圖表法、圖像法是常用的科學研究方法。

（1）圖A是研究短周期某主族元素M的電離能變化情況的圖像。則M元素位于元素周期表的第        族。

（2） 圖B是研究部分元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，每條折線表示元素周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的氫化物的分子式為                ，A、B、C折線中第二周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯然高于第三周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是                   。

（3）圖C是研究Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低順序的圖像，其中c、d均是熱和電的良導體。單質(zhì)a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子中含有

      個σ鍵和    個π鍵。

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為_____                     _____；

（2）寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒__                ________（填2種）。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個H^＋，形成水合氫離子（H₃O^＋）。下列對上述過程的描述不合理的是_          ____

    A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B．微粒的形狀發(fā)生了改變

    C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變             D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是__     ___(請用相應的編號填寫)

（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

（6）將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：

                                                            。

已知：在熱力學標準狀態(tài)(298 K、1.01×105 Pa)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應生成1 mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖

(1)寫出氧族元素中含有18e－的兩種氫化物的電子式_____________________。

(2)請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱ΔH的關(guān)系_________________________________________________________________。

(3)寫出硒化氫在熱力學標準狀態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學方程式：__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

 (1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ熱量，反應方程式是2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

請回答下列問題：

①該反應的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點，請說出其中一點_________________________________________________________________。

(2)FeS₂焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1；

H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1；

2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l)    ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1

則SO₃(g)與H₂O(l)反應的熱化學方程式是_______________________________

_________________________________________________________________。

(3)已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)＋5H₂(g)＋3N₂(g)＋9O₂(g)===2C₃H₅(ONO₂)₃(l)ΔH₁

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)ΔH₂

C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)ΔH₃

則反應4C₃H₅(ONO₂)₃(l)===12CO₂(g)＋10H₂O(g)＋O₂(g)＋6N₂(g)的ΔH為________。

有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

(1)A是________，B是________，E是_________。

(2) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

(3) 用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型____________________。