CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH<0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設(shè)計方案可以提高尾氣處理效果的是            (　　)。

①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎��、谔岣哐b置溫度�、劢档脱b置的壓強(qiáng)�、苎b置中放入堿石灰

A．①③          B．②④

C．①④          D．②③

下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是        (　　)。

A．①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0

B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強(qiáng)p₁>p₂

將1 mol SO₂和1 mol O₂通入容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時SO₃的物質(zhì)的量為0.3 mol 。此時若移走0.5 mol SO₂和0.5 mol O₂，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時SO₃的物質(zhì)的量(　　)。

A．為0.3 mol            B．為0.15 mol

C．小于0.15 mol         D．大于0.15 mol且小于0.3 mol

已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量R%(A%和C%)隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是         (　　)。

A．該反應(yīng)在T₁、T₃溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)在T₂溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol·L^－1。下列說法正確的是           (　　)。

A．4 s內(nèi)，v(B)＝0.075 mol·L^－1·s^－1

B．4 s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1

C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大

D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H₂(g) C(s)＋H₂O(g)　ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g)　ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是            (　　)。

A．圖一t₂時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B．若圖一t₂時改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大

C．圖二t₁時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D．若圖二t₁時改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

一定溫度下，1 mol X和n mol Y在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋M(s),5 min后達(dá)到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是          (　　)。

A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1－2a) mol·L^－1·min^－1

B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入1 mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．向上述平衡體系中再充入1 mol X，v_正增大，v_逆減小，平衡正向移動

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：

下列說法不正確的是(　　)。

A．500 s內(nèi)N₂O₅分解速率為2.96×10^－3mol·L^－1·s^－1

B．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁＝125,1 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%

C．其他條件不變時，T₂溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N₂O₅(g)濃度為2.98 mol·L^－1，則T₁＜T₂

D．T₁溫度下的平衡常數(shù)為K₁，T₃溫度下的平衡常數(shù)為K₃，若K₁＞K₃，則T₁＞T₃

在可逆反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O₂，下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q_c為濃度商)        (　　)。

A．Q_c不變，K變大，O₂轉(zhuǎn)化率增大

B．Q_c不變，K變大，SO₂轉(zhuǎn)化率增大

C．Q_c變小，K不變，O₂轉(zhuǎn)化率減小

D．Q_c增大，K不變，SO₂轉(zhuǎn)化率增大

已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

下列有關(guān)敘述不正確的是                                    (　　)。

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)

B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．若在1 L的密閉容器中通入CO₂和H₂各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO₂為0.4 mol，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．若平衡濃度符合關(guān)系式＝，則此時的溫度為1 000 ℃