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CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,現(xiàn)利用此反應(yīng),擬設(shè)計一種環(huán)保裝置,用來消除汽車尾氣對大氣的污染,下列設(shè)計方案可以提高尾氣處理效果的是            (  )。

①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎、谔岣哐b置溫度、劢档脱b置的壓強(qiáng)、苎b置中放入堿石灰

A.①③          B.②④

C.①④          D.②③

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下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是        (  )。

A.①是其他條件一定時,反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)ΔH<0

B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像,a是使用催化劑時的曲線

D.④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像,壓強(qiáng)p1>p2

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將1 mol SO2和1 mol O2通入容積固定的密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡時SO3的物質(zhì)的量為0.3 mol 。此時若移走0.5 mol SO2和0.5 mol O2,則反應(yīng)達(dá)到新平衡時SO3的物質(zhì)的量(  )。

A.為0.3 mol            B.為0.15 mol

C.小于0.15 mol         D.大于0.15 mol且小于0.3 mol

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已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中,物質(zhì)的含量R%(A%和C%)隨溫度的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是         (  )。

A.該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡

B.該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡

C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.升高溫度,平衡會向正反應(yīng)方向移動

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將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是           (  )。

A.4 s內(nèi),v(B)=0.075 mol·L-1·s-1

B.4 s后平衡狀態(tài)下,c(A)∶c(C)=2∶1

C.達(dá)到平衡狀態(tài)后,若只升高溫度,則C的物質(zhì)的量濃度增大

D.達(dá)到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率降低

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已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系,圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的濃度(c)隨時間t的變化情況。下列說法中正確的是            (  )。

A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

B.若圖一t2時改變的條件是增大壓強(qiáng),則反應(yīng)的ΔH增大

C.圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D.若圖二t1時改變的條件是增大壓強(qiáng),則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

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一定溫度下,1 mol X和n mol Y在體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s),5 min后達(dá)到平衡,此時生成2a mol Z。下列說法正確的是          (  )。

A.用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(0.1-2a) mol·L-1·min-1

B.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.向平衡后的體系中加入1 mol M,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.向上述平衡體系中再充入1 mol X,v增大,v減小,平衡正向移動

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N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):

2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0

T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為:

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/(mol·L-1)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是(  )。

A.500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1

B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%

C.其他條件不變時,T2溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L-1,則T1T2

D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1K3,則T1T3

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在可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3的平衡狀態(tài)下,保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2,下列說法正確的是(K為平衡常數(shù),Qc為濃度商)        (  )。

A.Qc不變,K變大,O2轉(zhuǎn)化率增大

B.Qc不變,K變大,SO2轉(zhuǎn)化率增大

C.Qc變小,K不變,O2轉(zhuǎn)化率減小

D.Qc增大,K不變,SO2轉(zhuǎn)化率增大

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已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K,在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表:

 

t

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是                                    (  )。

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時測得CO2為0.4 mol,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.若平衡濃度符合關(guān)系式,則此時的溫度為1 000 ℃

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