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下列關于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是                                (  )

A.60 ℃時,NaCl溶液的pH<7,則溶液中c(OH)<c(H)

B.將pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均減小

C.常溫下,CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中

D.相同溫度下,1 mol·L-1氨水與0.5 mol·L-1氨水中c(OH)之比是2∶1

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25 ℃時,用濃度為0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導電能力順序:HZ<HY<HX

B.根據(jù)滴定曲線,可得Ka(HY)≈10-5

C.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時:

c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H)

D.HY與HZ混合,達到平衡時c(H)=c(Z)+c(OH)

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0.1 mol·L-1 HF溶液的pH=2,則該溶液中有關濃度關系式不正確的是(  )

A.c(H)>c(F)                 B.c(H)>c(HF)

C.c(OH)<c(HF)                D.c(HF)>c(F)

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下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(  )

A.0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:

c(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)

B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)

C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl)+c(H)>c(NH)+c(OH)

D.0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:

c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)

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25 ℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )

 A.pH=1的溶液中:Na、K、MnO、CO

 B.c(H)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2、Cu2、SO、NO

 C.0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:K、Na、NO、Cl

 D.0.1 mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2、NH、SCN、SO

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常溫下,0.2 mol·L-1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是(  )

A.HA為強酸

B.該混合溶液pH=7.0

C.該混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na)

D.圖中X表示HA,Y表示OH,Z表示H

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25 ℃時,下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是(  )

 A.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合:

c(Na)=c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)

B.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液與0.1 mol·L-1氨水等體積混合(pH>7):

c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl)>c(OH)

C.0.1 mol·L-1Na2CO3溶液與0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合:

c(Na)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

D.0.1 mol·L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol·L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):

2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH)=c(Na)+c(H)

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一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是(  )

A.pH=5的H2S溶液中,c(H)=c(HS)=1×10-5 mol·L-1

B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則ab+1

C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O)

D.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na):①>②>③

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下列有關電解質(zhì)溶液中粒子濃度關系正確的是(  )

A.pH=1的NaHSO4溶液:

c(H)=c(SO)+c(OH)

B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:

c(Ag)>c(Cl)=c(I)

C.CO2的水溶液:c(H)>c(HCO)=2c(CO

D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]

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關①100 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 (  )

A.溶液中水電離出的H個數(shù):②>①

B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)

D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)

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