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關于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是:
A.用裝置①精煉銅,則a極為粗銅,電解質溶液為CuSO4溶液
B.用圖②裝置實驗室制備白色Fe(OH)2
C.裝置③中鋼閘門應與外接電源的正極相連
D.裝置④中電子由Zn流向Fe,Zn極發(fā)生氧化反應
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右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是:
A.該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化
B.裝置Y中電能轉化為化學能
C.裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D.裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放,并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化
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下列敘述錯誤的是:
A.生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱
B.用錫焊接的鐵質器件,焊接處易生銹
C.金屬在海水中比在淡水中更易生銹
D.電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉,用鐵作陽極
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我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定,該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2,在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是:
| A. | 此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕 |
| B. | 發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為 2H2O+O2+4e﹣═ 4OH﹣ |
| C. | 在化學腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生 |
| D. | 發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe﹣2e﹣═ Fe2+ |
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關于右圖所示裝置的敘述,正確的是:
A.銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
B.鹽橋中的陽離子會移向CuSO4溶液
C.正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大
D.鋅離子在鋅片表面被還原
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化學知識在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。下列說法中不正確的是:
A.用植物秸稈、動物糞便等生產(chǎn)的沼氣是一種清潔的能源
B.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
C.海水淡化能解決淡水供應危機,向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
D.研制開發(fā)燃料電池汽車,可有效降低機動車尾氣污染
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香豆素是用途廣泛的香料,合成香豆素的路線如下(其他試劑、產(chǎn)物及反應條件均省
略):
(1)Ⅰ的分子式為_____________;Ⅰ與H2反應生成鄰羥基苯甲醇,鄰羥基苯甲醇的結構簡式為______________。
(2)反應②的反應類型是_____________,反應④的反應類型是_____________。
(3)香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學方程式為
________ 。
(4)Ⅴ是Ⅳ的同分異構體,Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵,苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基,且能夠發(fā)生酯化反應和銀鏡反應。Ⅴ的結構簡式為_______________(任寫一種)。
(5)一定條件下,與CH3CHO能發(fā)生類似反應①、②的兩步反應,最終生成的有機物的結構簡式為_____________。
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A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大,A的最高正價和最低負價的絕對值相等,B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等,D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同,E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等,F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題:
(1)F的基態(tài)原子價電子排布式為 。
(2)B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為 (用元素符號回答)
(3)下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是
A.分子中都含有σ鍵和π鍵
B.中心原子都sp雜化
C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D.互為等電子體
E.B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
(4)F2+能與BD分子形成[F(BD)4]2+,其原因是BD分子中含有
(5)由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體,晶胞如圖所示.B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中.與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為 ,該晶體的化學式為 .若該晶體的相對分子質量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm,則該晶體的密度表達式為 。
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聯(lián)合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥首都哥本哈根拉開帷幕,降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。
工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,298.15K時,CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應的活化能的曲線圖如圖1所示,據(jù)圖回答問題:
(1)寫出合成甲醇反應的熱化學方程式 ;
圖1 圖2
(2)在圖中曲線 (填“a”或“b”)表示加入催化劑的能量變化曲線。
(3)在體積為l L的密閉容器中,充入lmolCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示.
①從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=___________mol/(L·min)。
②該反應的平衡常數(shù)為__________________,升高溫度,K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入1mol CO2和3mol H2
(4)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為:4OH――4e―=O2↑+2H2O,則陰極反應式為:_______________________________ 。
有人提出,可以設計反應2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由:__________________________ 。
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