關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是：

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO₄溶液

B．用圖②裝置實驗室制備白色Fe(OH)₂

C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的正極相連

D．裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應

右圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是：

A．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化

B．裝置Y中電能轉化為化學能

C．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生

D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化

下列敘述錯誤的是：

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱  

B．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹    

C．金屬在海水中比在淡水中更易生銹

D．電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽極

在電解水制取H₂和O₂時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質，下列物質可選用：

A．NaOH　　　     B．HC1　　　    C．NaCl　　　  　D．CuSO₄

我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2，在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是：

關于右圖所示裝置的敘述，正確的是：

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．鹽橋中的陽離子會移向CuSO₄溶液

C．正極附近的SO₄^2-離子濃度逐漸增大

D．鋅離子在鋅片表面被還原

化學知識在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。下列說法中不正確的是：

A．用植物秸稈、動物糞便等生產(chǎn)的沼氣是一種清潔的能源

B．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

C．海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化

D．研制開發(fā)燃料電池汽車，可有效降低機動車尾氣污染

香豆素是用途廣泛的香料，合成香豆素的路線如下（其他試劑、產(chǎn)物及反應條件均省

略）：

（1）Ⅰ的分子式為_____________；Ⅰ與H₂反應生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結構簡式為______________。

（2）反應②的反應類型是_____________，反應④的反應類型是_____________。

（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學方程式為

________                                                                   。

（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應和銀鏡反應。Ⅴ的結構簡式為_______________（任寫一種）。

（5）一定條件下，與CH₃CHO能發(fā)生類似反應①、②的兩步反應，最終生成的有機物的結構簡式為_____________。

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題：

（1）F的基態(tài)原子價電子排布式為                     。

（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為               （用元素符號回答）
（3）下列關于B₂A₂分子和A₂D₂分子的說法正確的是             
A．分子中都含有σ鍵和π鍵            

B．中心原子都sp雜化
C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子 

D．互為等電子體
E．B₂A₂分子的沸點明顯低于A₂D₂分子
（4）F²⁺能與BD分子形成[F（BD）₄]²⁺，其原因是BD分子中含有        

（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為         ，該晶體的化學式為       .若該晶體的相對分子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r₁pm、r₂pm、r₃pm，則該晶體的密度表達式為                    。

聯(lián)合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥首都哥本哈根拉開帷幕，降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，298.15K時，CO₂、H₂、與CH₃OH、H₂O的平均能量與合成甲醇反應的活化能的曲線圖如圖1所示，據(jù)圖回答問題：

（1）寫出合成甲醇反應的熱化學方程式                                         ；
                圖1                                        圖2

（2）在圖中曲線     （填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線。

（3）在體積為l L的密閉容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。

②該反應的平衡常數(shù)為__________________，升高溫度，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度              B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H₂O(g)從體系中分離  D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH^――4e^―＝O₂↑＋2H₂O，則陰極反應式為：_______________________________ 。

有人提出，可以設計反應2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由：__________________________                             。