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在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中的Al3+濃度(mol·L-1)為( )
A. B. C. D.
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某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液以備使用。
(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________ mL的容量瓶。
(2)其操作步驟如右圖所示,則如圖操作應(yīng)在下圖中的__________(填選項(xiàng)字母)之間。
A.②與③ B.①與② C.④與⑤
(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí),請?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。
附表 砝碼規(guī)格
a | b | c | d | e | |
砝碼大小/g | 100 | 50 | 20 | 10 | 5 |
(4)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同)。
②容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會(huì)________________________________________。
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常溫下,將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度為1.17 g·cm-3的溶液。請計(jì)算:
(1)混合后溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(2)混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________。
(3)在1 000 g水中需加入________mol NaCl,才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。(假設(shè)密度不變,計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))
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下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法,正確的組合是( )
①托盤天平可讀取到小數(shù)點(diǎn)后一位(以“g”為單位)
②托盤天平只能粗略地稱量物質(zhì)的質(zhì)量,量筒只能粗略地量取液體的體積,嚴(yán)格地說,它們都不能與容量瓶——精確儀器配套使用
③量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來,放入容量瓶中
④稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋)
⑤引流時(shí),玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容搖勻后,若液面低于刻度線,可再次加水補(bǔ)齊
A.①②⑤ B.①③④
C.②④⑥ D.④⑤⑥
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有AlCl3和NaCl的混合溶液VL,將它均分成兩份。一份滴加氨水,使Al3+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol NH3·H2O、b mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+) (mol/L)為
A.(2b-4a)/V B.(b-a)/V C.(2b-2a)/V D.(b-2a)/V
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如圖是某溶液在稀釋過程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖,根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于( )
A.2 B.3
C.4 D.5
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實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選用500 mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是( )
A.稱取7.68 g硫酸銅,加入500 mL水
B.稱取12.0 g膽礬,配成500 mL溶液
C.稱取8.0 g硫酸銅,加入500 mL水
D.稱取12.5 g膽礬,配成500 mL溶液
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由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其c(H+)=0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO)=0.8 mol·L-1,則c(K+)為 ( )
A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
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在相同體積,相同物質(zhì)的量濃度的酸中,必然相等的是( )
A.溶質(zhì)的質(zhì)量 B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量 D.H+的物質(zhì)的量
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