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鹵族元素包括F、Cl、Br等。
(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是________。
(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷,右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為________,該功能陶瓷的化學(xué)式為________。
(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為________和________。第一電離能價于B、N之間的第二周期元素有________種。
(4)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物,則該配合物中提供孤對電子的原子是________。
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硅是重要的半導(dǎo)體材料,構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。回答下列問題:
(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為______,該能層具有的原子軌道數(shù)為______,電子數(shù)為________。
(2)硅主要以硅酸鹽、________等化合物的形式存在于地殼中。
(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體,其中原子與原子之間以________相結(jié)合,其晶胞中共有8個原子,其中在面心位置貢獻________個原子。
(4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示,簡要分析和解釋下列有關(guān)事實:
化學(xué)鍵 | C—C | C—H | C—O | Si—Si | Si—H | Si—O |
鍵能/(kJ·mol-1) | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
①硅與碳同族,也有系列氫化物,但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多,原因是________________________。
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是______________________________________________。
(6)在硅酸鹽中,SiO四面體(如圖a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖b為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根,其中Si原子的雜化形式為________,Si與O的原子數(shù)之比為________,化學(xué)式為________。
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原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素,原子序數(shù)依次增大,其中X元素原子半徑是所有元素原子中最小的,Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同,W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,J元素原子序數(shù)為24。請回答下列問題。
(1)Y、Z、W的第一電離能由小到大的順序為________。
(2)J原子的核外電子排布式為___________________________ _____________________________________________。
(3)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為________。1 mol Y2X2分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為____________________________ ____________________________________________。
(4)Z與W形成的一種Z2W分子,與該分子互為等電子體的陰離子為________(任寫一種)。
(5)JCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的絡(luò)合物,且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,氯離子全部位于外界。則該配合物的化學(xué)式為________________________________________________________________________。
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用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是
A.常溫下,1mol丙烯中含碳原子數(shù)為3NA
B.常溫下,pH=13的 NaOH溶液中含OH-數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHCl3中含C-H鍵數(shù)為NA
D.23g Na與足量氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,46g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數(shù)為0.3NA
C.25。C時,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
D.一定量的鈉與8g氧氣作用,若兩者均無剩余,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni且均顯+2價,下同)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得。常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示:
(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時,發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為 2︰1,則還原產(chǎn)物 MFe2Ox 中x=______,MFe2Ox 中+2價鐵與+3價鐵的量之比為_____。
(2)在酸性溶液中,Fe2O42-易轉(zhuǎn)化為Fe2+:Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O有 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生,寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平_________________。
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汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機燃燒時產(chǎn)生的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g)
已知該反應(yīng)在 2404℃時,平衡常數(shù) K=6.4×10-3。請回答下列問題。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。
(2)該溫度下,向 2 L 密閉容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol,平衡時,N2 的轉(zhuǎn)化率是 %(保留整數(shù))。
(3)該溫度下,某時刻測得容器內(nèi) N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1,此時反應(yīng)________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正方向進行”或“向逆方向進行”),理由是_______。
(4)將 N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,如圖變化趨勢正確的是_________。
(5)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的 N2 和 O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量 NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.含有NA個氮原子的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NA
C.在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA
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NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.1 mol Cl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為2NA
B.1 mol O2在反應(yīng)中得到電子數(shù)一定為4 NA
C.1 mo1 Na2O2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移了2 NA 個電子
D.在2KClO3+4HC1(濃)= =2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中,氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是( )
A.常溫常壓下,8.8g CO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NA
B.5.6 g鐵與500 mL 2 mol·L-1硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.常溫常壓下,0.4 mol Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2 mol O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D. V La mol·L-1的氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023,則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023
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