能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．稱NaOH固體的質(zhì)量     B．讀數(shù)為10.60        

C．反應(yīng)熱的測定          D．收集氯氣

某實驗小組配制了0．2 mol·L^-1的NaOH

的溶液備用,下列保存方法正確的是(   　)

下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是                    (　　)

（1）恒溫，容積為1 L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1

所示(已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1)，請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________

______________________________________________________________________。

②ΔH₂＝__________kJ·mol^－1。

③在相同條件下，充入1 mol SO₃和0.5 mol的O₂，則達(dá)到平衡時SO₃的轉(zhuǎn)化率為______________；此時該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是________(填序號)。

A．電解水制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

B．高溫使水分解制氫：2H₂O(g)2H₂＋O₂

C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

D．天然氣制氫：CH₄＋H₂O(g)CO＋3H₂

②CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，測得CO₂和CH₃OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。

從3 min到9 min，v(H₂)＝________mol·L^－1·min^－1。

③能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號)。

A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即

圖中交叉點)

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

C．單位時間內(nèi)消耗3 mol H₂，同時生成1 mol H₂O

D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

（3）工業(yè)上，CH₃OH也可由CO和H₂合成。參考合成反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是________。

A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)ΔS<0

C．在T ℃時，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H₂，達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100

D. 工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5 MPa)和250 ℃，是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

已知：2M(g)N(g)；△H <0。現(xiàn)將M和N的混和氣體

通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．a(chǎn)、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、b

B．反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4molN

C．若調(diào)節(jié)溫度使35min時體系內(nèi)N的百分含量與15min時相等，應(yīng)升高溫度

D．若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N₂和3H₂，在不同溫度，任其發(fā)生反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃，在第7秒時分別測定其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)φ(NH₃)，并繪成下圖曲線。  

（1）A、B、C、D、E中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是________。  

（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)是______熱反應(yīng)。  

（3）AC段曲線是增函數(shù)曲線，CE段曲線是減函數(shù)曲線，試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡角度說明理由為____________________________________________________。

（4）T₁到T₂變化時，υ_正   υ_逆；T₃到T₄變化時，υ_正   υ_逆

。

可逆反應(yīng)2A+B2C（g）+Q（Q>0）隨T（℃）變化氣體平均相對分子質(zhì)量的變化如圖所示，則下列敘述中正確的是（ ）

A．A和B可能都是固體      B．A和B一定都是氣體

C．A和B可能都是氣體      D．若B為固體，則A一定為氣體

下列反應(yīng)符合下圖p-v變化曲線的是（ ）

A．H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)

B．3NO₂(g)+H₂O(l) 2HNO₃(l)+NO(g)

C．4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)

D．CO(g)+C(s) 2CO(g)

已知反應(yīng)mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A的轉(zhuǎn)化率R_A與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是（    ）

A．正反應(yīng)吸熱，m+n>x+y     B．正反應(yīng)吸熱，m+n<x+y

C．正反應(yīng)放熱，m+n>x+y     D．正反應(yīng)放熱，m+n<x+y  

如圖，條件一定時，反應(yīng)2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)+Q（正反應(yīng)為放熱）中NO的R_max與T變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d4個點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且ν_正<ν_逆的點是（ ）

A．a(chǎn)      B．b      C．c      D．d