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某地甲、乙兩廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠廢水所含離子不同 ):Ag+、Ba2+、
Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。若兩廠單獨排放污水都會造成嚴重的水污染,如將兩廠的污水按一
定比例混合,沉淀后污水便能變得無色澄清,溶質(zhì)主要含硝酸鈉,污染程度大大降低。根據(jù)所給信息有以
下幾種說法,你認為正確的是
A.Na+和NO3-來自同一工廠 B.Cl-和NO3-一定來自同一工廠
C.Ag+和Na+可能來自同一工廠 D.SO42-和OH-一定來自同一工廠
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有一瓶無色氣體,可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干種,將其通入氯水中,得無色透明溶
液。將此溶液分成兩份,向其中一份加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3
溶液,也有白色沉淀產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是( )
A.肯定有SO2、HCl B.一定沒有CO2、HBr、NO2
C.可能有HBr、CO2 D.一定有SO2,可能有HCl、CO2
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僅用下表提供的儀器(夾持儀器和試劑任選)不能實現(xiàn)相應實驗目
的的是
選項 | 實驗目的 | 儀器 |
A | 除去氫氧化鋁膠體中的泥沙 | 漏斗(帶濾紙)、燒杯、玻璃棒 |
B | 從食鹽水中獲得NaCl晶體 | 坩堝、玻璃棒、酒精燈、泥三角 |
C | 用0.10mol·L-1的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液濃度 | 堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、膠 頭滴管、燒杯 |
D | 用MnO2和濃鹽酸制取干燥、純凈 的Cl2 | 圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、洗氣瓶、 集氣瓶、導管、石棉網(wǎng) |
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為了證明硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶體的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O,下列實驗敘述
中不正確的是
A.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中,加熱,試管口有液體生成,則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水
B.取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管,加濃NaOH溶液,加熱,試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅,則可證明晶體的成分中含有NH4+
C.取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水,加少量稀鹽酸,無現(xiàn)象,再滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則可證明晶體的成分中含有SO42-
D.取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水,得淺綠色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不顯血紅色,再滴入幾滴新制氯水,溶液變?yōu)檠t色,則可證明晶體的成分中含有Fe2+
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甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含的離子如下表所示:
陽離子 | NH4+、 Na+、 Mg2+ |
陰離子 | OH-、 NO3-、 SO42- |
若取等質(zhì)量的甲、乙、丙配制成相同體積的溶液,發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(甲)>c(乙)>c(丙),則乙物質(zhì)
A.可能是NaOH B.可能是NH4NO3
C.不可能有SO42- D.一定不是(NH4)2SO4
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某無色溶液中可能含有I-、NH4+ 、Cu2+、SO32-(還原性SO32-大于I-),向該溶液中加入少量溴水,
溶液仍呈無色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是
①肯定不含I-;②肯定不含Cu2+;③肯定含有SO32-;④可能含有I-。
A.①③ B.①②③ C.①② D.②③④
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下列各組物質(zhì)的無色溶液,不用其它試劑即可鑒別的是( )
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 NaNO3 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2
A.①③ B.②③ C.①④ D.①②
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化學實驗室中常對溶液或試劑進行酸化,下列酸化處理中正確的是
A.定性檢驗C2H5Cl中的氯元素時,將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱,加稀硫酸酸化,再用硝酸銀溶
液檢驗
B.鑒別溶液中SO42-和CO32-時,所加的氯化鋇溶液可以用鹽酸酸化
C.為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用濃鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
D.實驗室在配置Fe2(SO4)3溶液時,通常滴加幾滴稀硫酸酸化
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下列敘述中正確的是
A.加入NaOH溶液,加熱后產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,則原溶液一定有NH4+
B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2
C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則原溶液一定有SO42-
D.加鹽酸生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO32-
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0.102 6 mol·L-1的鹽酸滴定25.00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液,滴定達終點時,滴定管中的液面如圖所示,正確的讀數(shù)為 ( )
A.22.30 mL B.22.35 mL
C.23.65 mL D.23.70 mL
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