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科目： 來(lái)源：浙江省期末題 題型：實(shí)驗(yàn)題

“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I-+ S2O32- = I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，
t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如下表
回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是___________。
（2）顯色時(shí)間t1=____________
（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為__________（填字母）。
A．＜22s B．22-44s C．＞44s D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷
（4）通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_________________。

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科目： 來(lái)源：0104 期中題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外興趣小組探究鋁與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)原理：______________________ 。
（2）實(shí)驗(yàn)用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、水槽、；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水、膠頭滴管、溫度計(jì)。
（3）實(shí)驗(yàn)裝置 （圖中鐵架臺(tái)等夾持儀器略去）

（4）實(shí)驗(yàn)方法
①按如上圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置的氣密性，具體操作方法是：__________________ 。
②取3塊鋁條（足量）加入到試管中。
③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。
④測(cè)量試管中溶液的溫度。
⑤收集反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣。
（5）數(shù)據(jù)處理及問(wèn)題討論
①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時(shí)間作了如下的圖。

②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。
OE：__________ ；EF：__________ ；FG：______________ 。寫出這三段時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小比較（用OE、EF、FG 表示），并解釋原因速率大小比較：_______________ 。原因：________
③如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入下列溶液：
A．蒸餾水
B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液
D．CuSO4溶液
E．NaNO3溶液
你認(rèn)為可行的是________________________（填編號(hào)） 。

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科目： 來(lái)源：0113 期末題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值，體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)））
（1）哪一時(shí)間段___________（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最大，原因是_____________。
（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小__________________，原因是_________________________。
（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）______________。
（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）________________。

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科目： 來(lái)源：0111 月考題 題型：實(shí)驗(yàn)題

根據(jù)下圖回答問(wèn)題：
（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。
（2）如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑及其作用：
A中加入的試劑是_______________________；作用是_____________________。
B中加入的試劑是_______________________；作用是_____________________。
C中加入的試劑是_______________________；作用是除盡_______________氣體。
D中加入的試劑是_______________________；作用是______________________。

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科目： 來(lái)源：北京高考真題 題型：實(shí)驗(yàn)題

為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a

Ⅳ……
(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_______________。
(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。
(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。
(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。
(5)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________。
(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_________________，得電 
子能力逐漸減弱。

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科目： 來(lái)源：期末題 題型：實(shí)驗(yàn)題

經(jīng)測(cè)定乙醇的化學(xué)式是C2H6O，由于有機(jī)物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，推測(cè)乙醇的結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一。
為測(cè)定其結(jié)構(gòu)，應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性進(jìn)行定性、定量實(shí)驗(yàn)�，F(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請(qǐng)甲、乙、丙、丁四位同學(xué)直接利用如圖給定裝置開始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定乙醇的結(jié)構(gòu)。
（1）學(xué)生甲得到一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結(jié)構(gòu)為_______（用Ⅰ、Ⅱ表示），理由為_____________________ ；
（2）同學(xué)乙分別準(zhǔn)確稱量4.60 g 乙醇進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)以排在量筒內(nèi)水的體積作為生成的H2體積，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同學(xué)讀數(shù)造成的誤差，那么乙認(rèn)為可能是由于樣品中含有少量水造成的，你認(rèn)為正確嗎？_________ （填“正確”或“不正確”）。如果你認(rèn)為正確，請(qǐng)說(shuō)明理由；如果你認(rèn)為不正確，那產(chǎn)生這種情況的原因應(yīng)該是什么？____________________
（3）同學(xué)丙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵有：①裝置氣密性要良好，②實(shí)驗(yàn)開始前準(zhǔn)確確定乙醇的量，③鈉足量，④廣口瓶?jī)?nèi)水必須充滿，⑤氫氣體積的測(cè)算方法正確、數(shù)據(jù)準(zhǔn)確。
其中正確的有________________ 。（填序號(hào)）
（4）同學(xué)丁不想通過(guò)稱量乙醇的質(zhì)量來(lái)確定乙醇的量，那么還需要知道的數(shù)據(jù)是________________
（5）實(shí)驗(yàn)后，四名同學(xué)從乙醇的可能結(jié)構(gòu)分析入手，對(duì)乙醇和鈉的量的關(guān)系進(jìn)行了討論，如果乙醇的物質(zhì)的量為n mol，那么對(duì)鈉的物質(zhì)的量的取值要求必須是____________________ 。

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科目： 來(lái)源：0110 同步題 題型：單選題

要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：某種鹽的水解是吸熱。有四位同學(xué)作了如下回答，其中不正確的是
[     ]
A．甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的
B．乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，說(shuō)明含有Fe3+的鹽的水解是吸熱的
C．丙同學(xué)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿溶液比冷的純堿溶液去油污效果好
D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說(shuō)明醋酸鈉水解是吸熱的

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科目： 來(lái)源：期末題 題型：填空題

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。
（1）實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L-1、0.001 mol·L-1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol·L-1）的用量均為2mL。如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過(guò)變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成_______個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論。
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
① 計(jì)算用0.001 mol·L-1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率（忽略混合前后溶液的體積變化）_________________。
② 若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？_______。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案：______________。

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科目： 來(lái)源：高考真題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________ ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________、___________ ，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 _______和_______ ；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________ ；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______________________； （4）尾氣可采用_________________溶液吸收。

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科目： 來(lái)源：高考真題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有____________________；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_______________________________；
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是____________________________ ；
 （4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_______________________（答兩種）；
 （5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=__________，V6=_______   V9=__________，
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈_____________色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因____________________________________。

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