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(1)25 ℃、101 kPa時(shí),1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出22.68 kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
(2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃燒,生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水,放出649.5 kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________
______________________________________________________________。
(3)肼(N2H4)是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí),放出133.5 kJ熱量,則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________。
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已知某反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g),反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題:
(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),該反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反應(yīng)體系中加入催化劑使反應(yīng)速率增大,則E1和E2的變化是:E1________,E2________,ΔH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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100 g炭粉燃燒所得氣體中,CO占2/3、CO2占1/3,且C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH=-110.35 kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.57 kJ/mol,與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是( )
A.784.92 kJ B.2 489.44 kJ
C.1 569.83 kJ D.3 274.3 kJ
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某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下:
mCeO2(m-x) CeO2·xCe+xO2
(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
下列說法不正確的是( )
A.該過程中CeO2沒有消耗
B.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
C.上圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3
D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-===CO+2H2O
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用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1,CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-1 160 kJ·mol-1。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4恰好能將一定量NO2還原成N2和H2O(g),則整個(gè)過程中放出的熱量為( )
A.114.8 kJ B.232 kJ
C.368.8 kJ D.173.4 kJ
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下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )
A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,則ΔH1<ΔH2
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已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下:
①C2H2(g)+5/2O2(g)―→2CO2(g)+H2O(l)
ΔH=-1 300 kJ/mol
②C6H6(g)+15/2O2(g)―→6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-3 295 kJ/mol
下列說法正確的是( )
A.1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于1 300 kJ
B.1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3 295 kJ
C.相同條件下,等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒,C6H6(g)放熱更多
D.C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng)
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下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是( )
A.由C(s,石墨)===C(s,金剛石)
ΔH=+1.9 kJ·mol-1,可知:石墨比金剛石更穩(wěn)定
B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量更多
C.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知:含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJ
D.2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
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常溫下,0.01 mol·L-1 MOH溶液的pH為10。已知:2MOH(aq)+H2SO4(aq)===M2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH1=-24.2 kJ·mol-1;H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol-1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為( )
A.+33.1 kJ·mol-1 B.+45.2 kJ·mol-1
C.-81.5 kJ·mol-1 D.-33.1 kJ·mol-1
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已知:H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol,斷開1 mol O===O鍵和1 mol H—O鍵所吸收的能量分別為496 kJ和463 kJ,則斷開1 mol H—H鍵所吸收的能量為( )
A.920 kJ B.557 kJ
C.436 kJ D.188 kJ
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