（1）實驗室用裝置A制備SO₂。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：_______________________________；
（2）實驗室用裝置E制備Cl₂，其反應的化學化學方程式為：MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若有6mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數(shù)為_______________________；
（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：_________________________，D：________________________。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：___________________，
D：______________________。
（4）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）________________________。

回答下列問題：
（1）盛濃H₂SO₄的裝置用途是___________，盛NaOH溶液的裝置用途是_________。
（2）儀器B中需加入試劑的名稱是______，所發(fā)生反應的化學方程式是______________。
（3）儀器C中需加入試劑的名稱是_______，其目的是__________ 。
（4）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：g-a b-_____________。
（5）能證明混合氣中含有CO的實驗依據(jù)是_______________________________。
（6）能證明混合氣中含有H₂的實驗依據(jù)是________________________________。

（1）圖Ⅰ中儀器B的名稱：_______________________。
（2）①同學甲利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO₂氣體，請在方框內(nèi)畫出用集氣瓶收集NO₂的裝置圖（含尾氣處理裝置）。
②B中發(fā)生反應的離子方程式為________________。
（3）同學乙利用圖Ⅰ裝置通過稱量反應前后C的質量，確定Na₂CO₃和NaCl固體混合物中Na₂CO₃的質量。A中加入稀硫酸，B中加入Na₂CO₃和NaCl固體混合物，C中加入堿石灰。該裝置存在較多缺陷，從而導致實驗誤差較大，請你說出其中的兩點缺陷：
①_________________________； ②_________________________。
（4）同學丙利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質。A中加入濃氨水，C中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向a→b→c→h連接各儀器。

①B內(nèi)需加入固體試劑的名稱為____________________，B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因是____________________________________。
②實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有_________性，E中發(fā)生反應的兩個化學方程式為：____________________________和2NO + O₂ ＝2NO₂。