設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl₂通入含0.5molFeBr₂的溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5N_A

B.0.1 mol·L^－1的AlCl₃溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)所得產(chǎn)物中含Al為0.1N_A

C.足量Zn與濃硫酸共熱可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24 L，則參加反應(yīng)的硫酸為0.4 N_A

D.常溫常壓下，5.6g環(huán)丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4N_A

生活中遇到的某些問(wèn)題，常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列各項(xiàng)敘述正確的是

A.“加碘鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”等食用品中的碘、鈣、硒是指單質(zhì)

B.鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質(zhì)

C.醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO₃等不溶于水的物質(zhì)

D.“酸可以除銹”、“熱的純堿溶液去油污”，都發(fā)生了化學(xué)變化

一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO₂N₂O₄。反應(yīng)中測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

(1)此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_c＝________。（填表達(dá)式）

(2)在50 min末，向容器中加入 mol NO₂，若要保持平衡不發(fā)生移動(dòng)，則應(yīng)加入N₂O₄________mol。

(3)若保持容器體積不發(fā)生變化，升高溫度，則可得如圖圖像，據(jù)此判斷該反應(yīng)ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在體積不變的情況下，開(kāi)始充入0.5 mol N₂O₄，則達(dá)到新平衡時(shí)N₂O₄的轉(zhuǎn)化率α＝________。

中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol H₂O所放出的熱量。某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿(mǎn)碎塑料泡沫的作用是________________________________。

(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”) (3) 實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值________(填“相等”或“不相等”)。

在真空密閉容器內(nèi)加入a mol PH₄I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)

PH₄I（S） PH₃（g） + HI（g）      ①  ；

  4PH_3（g）  P₄（g）+ 6 H₂（g）        ②  ；

2HI（g） H₂（g） + I₂（g）        ③

以上三反應(yīng)建立平衡后，測(cè)得HI為b mol，I₂(氣)為c mol，H₂為d mol。求：

⑴ 平衡后，容器內(nèi)P₄(氣)和PH₃的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n(P₄)=       ，n(PH₃)=         。

⑵ a，b，c三者的關(guān)系服從a >           (填含b，c的代數(shù)式)。

⑶ 平衡后，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)n(I₂)       , n(PH₄I)      (增加、減少、不變)

紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（右圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式_____________________________________。

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式______________________________________，

（3）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的

△H₃＝_________，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₄__________△H₃  (填“大于”、“小于”或“等于”)。

（4）PCl₅與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是__________________________。

在一定的溫度下，把2體積N₂和6體積H₂分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖10－1）。

容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂＋3H₂ 2NH₃；△H＜0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。

⑴保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N₂、H₂ 和NH₃的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。那么：①a=1，c=2，則b==     。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向      方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。

②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是              。

⑵在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是           ，原因是________________________________  。 

現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO₂(g)  N₂O₄(g)，△H＜0，試根據(jù)下列圖象，判斷t₂、t₃、t₄時(shí)刻采取的措施。

t₂：                                                ；

t₃：                                                 ；

t₄：                                                 。

現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)________熱反應(yīng)，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比     將______ ___。

(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____   _____。

(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色______   _；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色____    ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H＝ ―393.5kJ/mol

 2H₂(g)＋O₂ (g)==2H₂O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol

現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是（    ）

A．1︰1              B．1︰2           C．2︰3             D．3︰2