用化學(xué)方程式說(shuō)明酸性強(qiáng)弱順序：HCl＞H₂CO₃＞HClO．____________．

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�

A．向乙二酸溶液中加入碳酸鈉溶液，可以比較碳酸與乙二酸的酸性強(qiáng)弱

B．向混有少量苯酚的苯中加入飽和溴水，通過(guò)過(guò)濾可以除去苯酚

C．向某溶液中依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液變紅，說(shuō)明溶液中含有Fe2+

D．向等量雙氧水溶液中分別加入綠豆大小的氯化鐵和硫酸銅固體，比較二者的催化能力

對(duì)照實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列不是用來(lái)做對(duì)照實(shí)驗(yàn)的是（　�。�

A．	B．
C．	D．

CO₂可溶于水生成碳酸．有人為確認(rèn)H₂CO₃、CH₃COOH和

的酸性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如圖裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的，請(qǐng)依據(jù)此實(shí)驗(yàn)填空：


①錐形瓶?jī)?nèi)裝某可溶性正鹽固體，分液漏斗中所盛試劑名稱是______；
②裝置F中所盛的試劑是______，裝置F所盛試劑的作用是______；
③裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

某同學(xué)設(shè)計(jì)和進(jìn)行了如圖試驗(yàn)：
（1）步驟：
①將約0.4g表面光亮的鐵絲絨，繞成團(tuán)，用水浸濕后，放進(jìn)量筒中；
②將量筒倒置在裝有蒸餾水的水槽中，開(kāi)始量筒內(nèi)的水面調(diào)至10.0mL的刻度處，固定；
③當(dāng)量筒內(nèi)的水面不再上升時(shí)，停止試驗(yàn)．
（2）請(qǐng)回答：
①鐵絲絨表面的變化是______；
②上述①變化的條件是______；
③量筒內(nèi)水面最后約在______mL刻度處（忽略鐵絲體積和上升水柱壓強(qiáng)的影響）；
④如果你的自行車被雨淋濕后，你采取的防銹措施是______．

可以證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（　�。�

A．可與堿反應(yīng)

B．有漂白性

C．見(jiàn)光能分解

D．次氯酸鈣溶液可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸

某小組為證明同溫同壓下，同濃度，同體積的酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)生成H₂量相同而反應(yīng)速率不同，裝置如圖．主要步驟如下：



（1）配制濃度為0.5mol/L的硫酸和草酸溶液；
（2）用______量取10.00mL0.5mol/L的硫酸和草酸溶液分別加入兩錐形瓶中；
（3）分別取去表面氧化膜的鎂帶系于銅絲末端；
（4）檢查裝置氣密性，乙中裝滿水，按圖連接好裝置；
（5）將銅絲下移，使足量鎂帶浸如酸中（銅絲不與酸接觸）至完全反應(yīng)，同時(shí)記錄______；
（6）反應(yīng)結(jié)束時(shí)，讀取量筒內(nèi)水體積ymL．
將以上步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題
（1）（4）中如何檢查氣密性______；
（2）用ρ=1.84  98.3%的濃硫酸配制250mL，c=0.5mol/L硫酸，主要儀器有______、______、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管等；
（3）讀取量筒內(nèi)水體積時(shí)，必須注意的問(wèn)題是______；
（4）簡(jiǎn)述速率不等的原因______，銅絲不能與酸接觸的原因______；
（5）此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明草酸為弱酸，請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明：______．

以下是某實(shí)驗(yàn)小組用CO₂和NaOH溶液做噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置和測(cè)得的一組數(shù)據(jù)

NaOH濃度（mol/L）	0	0.4	0.5	0.8	1.0	1.4	1.6	1.8
現(xiàn)象	不能 形成	一段 液柱	形成噴泉	形成噴泉	形成噴泉	形成噴泉	形成噴泉	形成噴泉
時(shí)間			6min	1min	35s	10s	6s	6s
燒瓶中水的體積（mL）			7	41	71	125	240	240

已知：燒瓶最大容量為250mL，每次實(shí)驗(yàn)充分搖動(dòng)燒瓶，只有NaOH濃度不同，其它條件和操作方式相同．結(jié)合噴泉實(shí)驗(yàn)原理及你所學(xué)的知識(shí)，判斷下列說(shuō)法中不正確的是______
A．CO₂在水中的溶解度小，不宜用水直接吸收CO₂來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)
B．在一定的濃度范圍內(nèi)氫氧化鈉溶液的濃度越大越易形成噴泉
C．NaOH濃度為1.6mol/L時(shí)，CO₂還沒(méi)有全部分被吸收
D．當(dāng)氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L時(shí)所得溶液不可能有氫氧化鈉，燒瓶也沒(méi)有充滿．

下列事實(shí)能說(shuō)明碳酸的酸性比乙酸弱的是（　�。�

A．乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，而碳酸不能

B．碳酸和乙酸都能與堿反應(yīng)

C．乙酸易揮發(fā)，而碳酸不穩(wěn)定易分解

D．乙酸和Na2CO3反應(yīng)可放出CO2

某學(xué)習(xí)小組做以下實(shí)驗(yàn)：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反應(yīng)，溴水褪色；為探究褪色的原因，他們提出了如下猜想：
①溴水中的Br₂可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生HBr；
②乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
③乙醛具有還原性，溴水可能將乙醛氧化為乙酸，Br₂轉(zhuǎn)化為HBr．
設(shè)計(jì)如下方案進(jìn)行探究：
方案（一）：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性，確定其發(fā)生哪類反應(yīng)；
方案（二）：測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應(yīng)后 Br^-的物質(zhì)的量確定其發(fā)生哪類反應(yīng)；
（1）假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為a mol，
若測(cè)得反應(yīng)后n（Br^-）=0mol，說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生了______反應(yīng)；
若測(cè)得反應(yīng)后n（Br^-）=a mol，說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生了______反應(yīng)；
若測(cè)得反應(yīng)后n（Br^-）=2a mol，說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生了______反應(yīng)．
（2）向含Br₂ 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加過(guò)量的AgNO₃溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體1.88g．已知CH₃COOAg易溶于水，通過(guò)計(jì)算，判斷溴水與乙醛發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_____（填序號(hào)）：①氧化反應(yīng)       ②取代反應(yīng)      ③加成反應(yīng)
（3）方案（一）是否可行？______ （填“是”或“否”），原因是：______．