為了用實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證鎂和鐵的金屬性強(qiáng)弱，學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計(jì)了兩種不同的方法：
方案一：學(xué)生甲用水作試劑，比較鎂和鐵與水反應(yīng)的情況
方案二：學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鐵與稀鹽酸反應(yīng)的情況
回答下列問題：
（1）以上兩實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象較為明顯的是方案______
（2）學(xué)生乙在實(shí)驗(yàn)中取了一段鎂條，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不是十分明顯，請分析原因______．
（3）學(xué)生丙另辟蹊徑，僅用鎂條、鐵片與鹽酸只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)也得出正確的結(jié)論（其它用品自選），學(xué)生丙用的是什么方法？______簡述現(xiàn)象______．

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br>

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A	配制10%的ZnSO4	將10g ZnSO4?7H2O溶解于90g水中
B	配制100ml，濃度約為1mol/L的氯化鈉溶液	用托盤天平稱量5.85g氯化鈉固體，轉(zhuǎn)移至燒杯，加入100ml蒸餾水，攪拌溶解
C	驗(yàn)證二氧化硫的漂白性	將二氧化硫氣體通入品紅溶液，溶液褪色
D	取出分液漏斗中所需的上層液體	下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

A．A

B．B

C．C

D．D

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩�得�?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體	說明該鉀鹽是K2CO3
B	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時(shí)間后過濾	除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C	常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生	說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
D	C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液	檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯

A．A

B．B

C．C

D．D

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br>

編號	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	實(shí)驗(yàn)操作
A	測定溶液的pH值	用廣泛pH試紙測得溶液的pH為2.3
B	證明氯化鐵與碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)	將兩根用導(dǎo)線相連的鐵棒分別插入用鹽橋相連的氯化鐵、碘化鉀溶液中
C	排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡	將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
D	準(zhǔn)確測定體積25mL濃度約為0.15mol?L-1 HCl溶液的濃度	用25.00mL堿式滴定管和0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理，方法和結(jié)論都正確的是（　�。�

A．某鈉鹽溶液中加入硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀，該鈉鹽一定是硫酸鈉

B．在硫酸鋇中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

C．新制氯水中加入碳酸鈣粉末攪拌，過濾、濾液中c（HClO）將增大

D．相同質(zhì)量的兩份鋅粒分別加入足量稀硫酸，在一份中加入少量CuSO4?5H2O，其反應(yīng)速率將加快，且最終產(chǎn)生的H2與另一份相同

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是（　　）

A．FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征藍(lán)色溶液，利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe2+

B．實(shí)驗(yàn)室制備乙炔時(shí)，使用硫酸銅溶液除去乙炔氣體中的雜質(zhì)

C．常溫下將5mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液、5mL 0.01 mol/L Na2S2O3溶液分別與5mL 0.1 mol/L H2SO4溶液混合并攪拌，通過記錄溶液中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，可確定濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

D．檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物時(shí)，先向水解后的溶液中加入氫氧化鈉溶液至弱堿性，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱

下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	理論解釋
A	MgCl2溶液中加入濃氨水，出現(xiàn)白色沉淀	堿性：NH3?H2O＞Mg（OH）2
B	用pH試紙測得CH3COONH4溶液的pH=7	CH3COONH4不能水解
C	氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫	HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間幾乎不存在氫鍵
D	將SO2氣體通入氯水中，氯水褪色	SO2具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

下列說法不正確的是（　�。�

A	B	C	D
通電一段時(shí)間后，攪拌均勻，溶液的pH增大	甲電極上的電極反應(yīng)為： 2Cl--2e-═Cl2↑	Pt電極上的電極反應(yīng)為： O2+2H2O+4e-═4OH-	總反應(yīng)的離子方程式為： 2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	過量鐵加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液	溶液呈紅色	Fe被氧化成Fe3+
B	將某氣體通入品紅溶液中	品紅褪色	氣體一定是SO2
C	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍(lán)色	原溶液中沒有NH4+
D	向某溶液中滴加氯水和四氯化碳，震蕩、靜置	下層溶液呈紫色	原溶液中一定有I-

A．A

B．B

C．C

D．D

下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br>

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A	將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色	驗(yàn)證亞硫酸的不穩(wěn)定性
B	常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有少量氣泡產(chǎn)生	證明常溫下 Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
C	常溫下，測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH	證明相同條件下，在水溶液中HCl電離程度大于CH3COOH
D	將濃硫酸與碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的石灰水，石灰水變渾濁	檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物種CO2的存在

A．A

B．B

C．C

D．D