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下列關(guān)于鈉的敘述錯誤的是 ( )
A.鈉易與非金屬S、Cl2等反應(yīng)
B.鈉在空氣中燃燒生成Na2O
C.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰
D.鈉的密度比水小,熔點低于100 ℃
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(1)室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B,則A和B的關(guān)系為
________________________________________________________________________。
(2)在純堿溶液中滴入酚酞,溶液變紅色,若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液,所觀察到的現(xiàn)象是______________________________________,其原因是
______________________________________________________________________。
(1) 對于鹽AmBn的溶液:①若為強酸弱堿鹽,其水解的離子方程式是____________________________;②若為弱酸強堿鹽,其水解的離子方程式是
________________________________________________________________________。
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濃度為0.1 mol·L-1的8種溶液:
①HNO3、贖2SO4、跦COOH ④Ba(OH)2、軳aOH
⑥CH3COONa、逰Cl、郚H4Cl溶液pH由小到大的順序是____________________(填寫編號)。
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欲使CH3COONa稀溶液中[CH3COO-]/[Na+]比值增大,可在溶液中(恒溫)加入少量下列物質(zhì)中的①固體NaOH ②固體KOH、酃腆wCH3COONa ④固體NaHSO4( )
A.①或④ B.②或③ C.①或② D.③或④
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下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說法錯誤的是( )
A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡
B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H+]>[OH-]
C.在CH3COONa溶液中,由水電離的[OH-]≠[H+]
D.水電離出的H+和OH-與鹽中弱離子結(jié)合,造成鹽溶液呈酸堿性
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要求設(shè)計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的,有四位學(xué)生分別作出如下回答,其中正確的是( )
A.丁學(xué)生:在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱后若紅色加深,說明鹽類水解是吸熱的
B.甲學(xué)生:將硝酸銨晶體溶于水,若水溫下降,說明硝酸銨水解是吸熱的
C.乙學(xué)生:在鹽酸中加入同溫度的氨水,若混和液溫度下降,說明鹽類水解是吸熱的
D.丙學(xué)生:在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體,若溶液溫度下降,說明鹽類水解是吸熱的
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為了使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的比值變小,可采取的措施是( )
①加入適量鹽酸、诩尤脒m量NaOH(s)、奂尤脒m量KOH(s) ④加入適量KHS(s)
⑤加水、尥℉2S(g) ⑦加熱
A.②③④ B.①②⑤⑥⑦ C.②③ D.③④
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下列說法正確的是( )
A.HCO在水溶液中只電離,不水解
B.硝酸鈉溶液水解之后呈中性
C.可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.可溶性的鉀鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)
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在25℃時,在濃度為1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,測得其[NH]分別為a、b、c(單位為mol·L-1)。下列判斷正確的是( )
A.a=b=c B.a>b>c C.a>c>b D.c>a>b
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下列離子方程式正確的是( )
A.碳酸的電離:H2CO32H++CO
B.將金屬鈉加入水中:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
C.硫化鈉水解:S2-+2H2OH2S↑+2OH-
D.向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
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