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X、Y、Z、T為短周期的四種元素,其最高正價依次為+1、+4、+5、+7,核電荷數(shù)Y<Z<X<T,則
(1)元素符號X Y Z T ;
(2)寫出X的最高價氧化物對應水化物與Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 ;
(3)按堿性減弱酸性增強的順序,寫出各元素最高價氧化物對應水化物的化學式為
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A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如下表所示:A、B、C為同主族元素,A為該族中原子半徑最小的元素;D、B、E為同周期元素,E為該周期中原子半徑最小的元素。D元素名稱是 ,在周期表第 周期,第 族,其原子結構示意圖 。
A | ||
D | B | E |
C |
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A+、B―、C、D四種微粒中均有氫原子,且電子總數(shù)均為10個。溶液中的A+和B―在加熱時相互反應可轉化為C和D。則A+是 ,B―是 ,C是______,D是______。
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X、Y、Z、3種元素的離子具有相同的電子層結構,離子半徑X>Y,Y與Z可形成ZY2型離子化合物,則3種元素的原子序數(shù)關系是( )
A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Z>X>Y D、Z>Y>X
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核電荷數(shù)小于18的某元素X,某原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+1)。下列有關元素X的說法中,不正確的是 ( )
A.元素X的原子核內質子數(shù)為 (2a2-1)
B.元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑
C.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌消毒的作用
D.元素X形成的簡單離子,各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素,其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài),元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大,元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是( )
A.元素A、B組成的化合物可能是NH3
B.一定條件下,元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應
C. C、D、E的半徑:C>D>E
D.化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵
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某元素的一種同位素X原子的質量數(shù)為A,含N個中子,它與1H原子組成HmX分子,在ag HmX分子中含質子的物質的量是( )
A.(A+N+m)mol B.(A-N)mol
C. ( A-N)mol D. (A-N+m)mol
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在一定條件下,RO與R-可發(fā)生反應:RO+5R-+6H+== 3R2+3H2O,下列關于R元素的敘述中,正確的是( )
A.元素R位于周期表中第ⅤA族
B.RO中的R只能被還原
C.R2在常溫常壓下一定是氣體
D.若1 mol RO參與該反應,則轉移的電子的物質的量為5 mol
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