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科目: 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法正確的是

A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

B.化工生產(chǎn)時(shí)將氯氣通入到飽和的石灰水中可制得大量漂粉精

C.SO2被氧氣氧化的條件一般選擇高溫、高壓、催化劑

D.礦青石棉的化學(xué)式為:Na2Fe5Si8O22(OH)2改寫(xiě)成氧化物的形式則為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

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科目: 來(lái)源: 題型:


對(duì)于ⅣA族元素,下列敘述中不正確的是(  )

A.SiO2和CO2中Si和O,C和O之間都是共價(jià)鍵

B.C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4,次外層電子數(shù)都是8

C.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)

D.該族元素的主要化合價(jià)是+4和+2

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科目: 來(lái)源: 題型:


以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3 ,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(紅礬鈉的主要成分為重鉻酸鈉:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:

④過(guò)量NaBiO3

和NaOH溶液

 

②過(guò)量

H2O2溶液

 

查閱資料得知:

i. 常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-。

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀的pH值

完全沉淀的pH值

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.4

4.4

Cr (OH)3

4.6

5.9

Fe(OH)2

7.5

9.7

Bi(OH)3

0.7

4.5

 
ii.

回答下列問(wèn)題:

(1)反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是                  。

(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和__________(填儀器名稱)。

(3)寫(xiě)出④反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                            。

(4)⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式             。

(5)將溶液H經(jīng)過(guò)下列操作,蒸發(fā)濃縮,__________,過(guò)濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉。

(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的硫酸中,向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V關(guān)系如右圖所示,則硫酸的濃度為          ,固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為           。

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科目: 來(lái)源: 題型:


甲醇又稱“木醇”或“木精”,沸點(diǎn)64.7℃,是無(wú)色有酒精氣味易揮發(fā)的液體。甲醇有毒,誤飲5~10mL能雙目失明,大量飲用會(huì)導(dǎo)致死亡。甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料,可用于制造甲醛和農(nóng)藥,并常用作有機(jī)物的萃取劑和酒精的變性劑等。

⑴工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇,方程式如下:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O (g)  △H=Q1kJ·mol-1

又查資料得知:①CH3OH(l)+1/2 O2(g)CO2(g)+2H2(g) △H=Q2kJ·mol-1

②H2O(g)=H2O(l)  △H= Q3kJ·mol-1,則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為     。

⑵工業(yè)上可用CO和H2O (g) 來(lái)合成CO2 和H2,再利用⑴中反應(yīng)原理合成甲醇。某溫度下,將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng):

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H>0,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得H2為0.6 mol;卮鹣铝袉(wèn)題:

①0~10min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率為                  。

②若想加快正反應(yīng)速率的同時(shí)提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采用的方法是           。

a.升高溫度                       b.縮小容器的體積   

c.增大H2O (g)的濃度            d.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

   ③若保持溫度容積不變?cè)傧蚱渲谐淙?molCO和0.5molH2O(g),重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),此時(shí)平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為      。

⑶甲醇燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池,下圖是以甲醇燃料電池(甲池)為電源的電解裝置。已知:A、B、C、D、E、F都是惰性電極,丙中為0.1 mol/L CuSO4溶液 (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變) ,當(dāng)向甲池通入氣體a和b時(shí),D極附近呈紅色。回答下列問(wèn)題:

① a物質(zhì)是           , A電極的電極反應(yīng)式為           。

② 乙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為                    。

③ 當(dāng)乙裝置中C電極收集到224mL(標(biāo)況下)氣體時(shí), 丙中溶液的pH=      。

 


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科目: 來(lái)源: 題型:


已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃,沸點(diǎn)為315℃,易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn):

(1)裝置的連接順序?yàn)?nbsp;                                         。

(2)飽和食鹽水的作用是                                          。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過(guò)量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過(guò)程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

 

     ①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______。

     ②淡紅色溶液中加入過(guò)量H2O2后溶液紅色加深的原因是                。

(4)已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成,經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對(duì)紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液無(wú)明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現(xiàn)紅色;第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

     ②另取同濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O2,無(wú)明顯變化。

     實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明          ;      實(shí)驗(yàn)②的目的是          ;

     得出結(jié)論:溶液褪色的原因是                。

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科目: 來(lái)源: 題型:


已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s區(qū),其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E有“生物金屬”之稱,E4+和氬原子的核外電子排布相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

  (1)B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開(kāi)___,E的基態(tài)原子的電子排布式為    。

  (2)由B、D形成的BD32-離子中,其VSEPR模型名稱是    ,離子的中心原子采用     雜化。

  (3)已知由A、C、D三種元素按照4:2:3的原子個(gè)數(shù)比可形成某離子化合物,常溫下測(cè)得該離子化合物的水溶液pH=5,則該溶液中水電離出的氫離子濃度為    。

(4)D、E和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該化合物的化學(xué)式為    。納米級(jí)的EO2是一種廣泛使用的催化劑,實(shí)驗(yàn)室往往通過(guò)ECl4在大量水中加熱水解制得EO2·xH2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。

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科目: 來(lái)源: 題型:


亞硝酸鈉(NaNO2)是一種具有咸味、有毒,且價(jià)格比食鹽(NaCl)便宜的工業(yè)用鹽,常被誤作食鹽使用,導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)見(jiàn)右圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

   A.右圖所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

   B.N2H4極易溶于水,因?yàn)樗菢O性分子且與水

 分子之間易形成氫鍵

   C.NaNO2與N2H4生成NaN3的反應(yīng)方程式為:

NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O

   D.可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽(NaCl)與亞硝酸鈉(NaNO2)

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列溶液或濁液中,關(guān)于離子濃度的說(shuō)法正確的是

   A.一定濃度的氨水加水稀釋的過(guò)程中,c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值減小

   B.濃度均為0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中:

c(CO32-) > c(HCO3-),且2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]

   C.0.2 mol·L-1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后:

      c(CH3COO-) + 2c(OH-) = c(CH3COOH) + 2c(H+)

   D.常溫下,已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12,則Ag2CrO4懸濁

液中的c(Ag+)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag+)

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科目: 來(lái)源: 題型:


有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是

   A.實(shí)驗(yàn)室可用pH試紙測(cè)量濃硫酸的pH值

   B.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),直接取用鉑絲蘸取物質(zhì)在酒精燈外焰上灼燒,觀察其顏色

   C.用堿式滴定管移取20.00mL高錳酸鉀溶液

   D.用四氯化碳萃取碘水中I2的過(guò)程中,將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩,使兩種液體充分接觸;振蕩后打開(kāi)活塞,使漏斗內(nèi)的氣體放出

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科目: 來(lái)源: 題型:


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

   A.12g金剛石晶體中含有的C—C的數(shù)目為2NA  

   B.1L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA

   C.在標(biāo)況下,11.2L氯氣通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

   D.常溫常壓下,22g CO2氣體中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目均為2NA

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