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過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì),處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下:
已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是______________________________;
(2)檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是___________________________________________;
(3)沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0 ℃左右,其可能原因是______________________;
(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟:
第一步:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應(yīng)。
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】
①第一步發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用字母表示);
②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是___________________。
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某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,欲探究銅和濃硝酸的反應(yīng)是否有一氧化氮產(chǎn)生,如果有,什么濃度的硝酸就會(huì)產(chǎn)生NO(假設(shè)硝酸和銅的反應(yīng)產(chǎn)物只可能產(chǎn)生NO或NO2 ,題中所涉氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù),且忽略反應(yīng)中溶液體積的變化)。
試回答下列問題:
(1)C裝置中將銅粉分散在石棉絨中的原因是:______________________________;
B裝置的作用為_______________________________________。
(2)在銅和濃硝酸反應(yīng)前,擠壓打氣球鼓入空氣,經(jīng)A、B、C反應(yīng)后,進(jìn)人D中的氣體主要是(填化學(xué)式),通入該氣體的目的是______________________________;進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉,打開______(填k1,k2或k3)。
(3)關(guān)閉k1,k2,打開k3 ,由分液漏斗向裝有一定量銅片的D中滴加14 mol/L濃硝酸10. 00 mL。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后,再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。你認(rèn)為這么操作的目的是______________。
(4)若E中出現(xiàn)倒吸,可采取的應(yīng)急操作是____________________________。
(5)從E裝置所得溶液中取出25. 00 mL,加2-3滴酚酞試液,用0. 1000 mol/L的NaOH溶液滴定,當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液50. 00 mL;若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后冷卻到常溫,準(zhǔn)確測(cè)得F裝置實(shí)驗(yàn)前后量氣管的讀數(shù)差值為386. 00 mL。從上述所得數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算、分析,試判斷_____________(“能”或“不能”)完成實(shí)驗(yàn)的探究目的;上述銅與濃硝酸反應(yīng)中銅片____________(填‘過足”、“不足”或“恰好”)。
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重鉻酸鈉二水合物Na2Cr2O7·2H2O廣泛用作氧化劑、金屬表面精整、皮革制作等。以鉻礦石(Cr2O3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制取重鉻酸鈉的流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出Cr2O3在高溫焙燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式__________________________。
(2)調(diào)節(jié)pH后得到的沉淀主要是____________(填寫化學(xué)式).
(3)寫出用硫酸酸化使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的原理(寫出離子方程式并加以文字說明):__________。
(4)氯化鉻酸CrO2Cl2是紅色液體,它可由Na2Cr2O7與NaCl的固體混合物和濃硫酸小心加熱下制得,寫出制備CrO2Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。
(5)某化工廠采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液,實(shí)現(xiàn)Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的生產(chǎn),其原理如圖所示。
①通電后陽極區(qū)溶液的顏色變化為__________________________________。
②寫出電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________________。
③在電流為I A.通電時(shí)間為t s后,兩極共收集到3.36 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式NA =_____mol-1(己知電子的電量為1.6* 10-19C)。
(6)Na2Cr2O7可用于測(cè)定廢水的化學(xué)耗氧量(即COD,指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的O2的質(zhì)量,單位:mg·L-1),現(xiàn)有某水樣200.00 mL,酸化后加入c1 mol/L的Na2Cr2O7溶液V1 mL,使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化(還原產(chǎn)物為Cr3+ );再用c2 mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-,結(jié)果消耗FeSO4溶液V2 mL。則該水樣的COD為_____________mg·L-1
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正溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)是一種重要的有機(jī)合成工業(yè)原料。在實(shí)驗(yàn)中可利用下圖裝置(加熱或夾持裝置省略)制備正溴丁烷。
制備時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
C4H9OH+HBrC4H9Br+H2O
物質(zhì) | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/g·cm-3 | 沸點(diǎn)/℃ | 水中溶解性 |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 117.3 | 微溶 |
正溴丁烷 | 137 | 1.27 | 101.6 | 難溶 |
溴化氫 | 81 | --- | --- | 極易溶解 |
實(shí)驗(yàn)步驟:在裝置A中加入2mL水,并小心加入28mL濃硫酸,混合均勻后冷卻至室溫。再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉,充分搖振后加入沸石,連接氣體吸收裝置C。將裝置A置于石棉網(wǎng)上加熱至沸騰,然后調(diào)節(jié)為小火使反應(yīng)物保持平穩(wěn)地回流。一段時(shí)間后停止加熱,待反應(yīng)液冷卻后,拆去裝置B,改為蒸餾裝置,蒸出粗正溴丁烷。
請(qǐng)回答下列問題;
(1)儀器A的名稱是________,儀器B的作用是________.操作中加入沸石的作用是________.
(2)裝置C中盛裝的液體是_______________,其作用是____________________.
(3)制備的粗產(chǎn)物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質(zhì),加入干燥劑出去水分后,再由下列操作中的___________制備純凈的正溴丁烷。
(4)若制備實(shí)驗(yàn)的“回流”過程中不采用“調(diào)節(jié)為小火”,仍采用大火加熱回流,則會(huì)使產(chǎn)品產(chǎn)率偏_________(填“高”或“低”),試說出其中一種原因:_________________________.
(5)若最終得到13.6g純凈的正溴丁烷,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_______________(保留三位有效數(shù)字)
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【理綜卷·2015屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期第一次月考(201409)】2.(共13分)氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一,其主要原理基于電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題:
(1)電解前,如果粗鹽中SO42- 含量較高,必須添加鋇試劑除去SO42- ,該鋇試劑可以是______________(填字母代號(hào))。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(2)“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下:
成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶物 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%) | 15~20 | 15~20 | 5~10 | 30~40 | 10~15 |
利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。
回答下列問題:
①酸洗過程中加入適量硫酸控制pH為5左右,反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng),以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4,CaCO3在此過程中轉(zhuǎn)化為CaSO4,請(qǐng)解釋此轉(zhuǎn)化得以發(fā)生的原因 。
②過濾所得濾渣的主要成分為 。
③根據(jù)下圖分析,蒸發(fā)結(jié)晶過濾所得晶體A主要成分為 。
④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是 。
(3)已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g,現(xiàn)電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g,經(jīng)分析,電解后溶液密度為1.37 g·cm-3,其中含有20 g NaCl,則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為________________mol·L-1。
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.澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”,每個(gè)泡沫含有約4000個(gè)碳原子,直徑約6到9nm,在低于-183℃時(shí),泡沫具有永久磁性,下列敘述正確的是
A.“碳納米泡沫”與石墨互為同位素
B.把“碳納米泡沫”分散到適當(dāng)?shù)娜軇┲校墚a(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物
D.“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)相同
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下列說法正確的是
A.HOOC—CH2一CH (OH)一COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體
B.乙醇和甘油互為同系物,它們?cè)阢~絲催化氧化后的產(chǎn)物也是同系物
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是非電解質(zhì)
D.浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯,所以可用此物保鮮水果
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下列物質(zhì)分類正確的是
①混合物:鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉 ②化合物:氯化鈣、燒堿、冰水混合物、膽礬、垭娊赓|(zhì):明礬、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇、芡滴铮篊H2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2、萃禺愋误w:C60、C70、金剛石、石墨
A、①②④ B、②③④ C、①②⑤ D、②④⑤
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A是一取代芳香化合物,相對(duì)分子質(zhì)量為136,分子中只含碳、氫、氧,其中氧的含量為23.5%。實(shí)驗(yàn)表明: A的芳環(huán)側(cè)鏈上只含一個(gè)官能團(tuán);A和NaOH溶液反應(yīng)后酸化可以得到E(C7H6O2)和F。
(1)A、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
(2)A和NaOH溶液反應(yīng)、酸化的實(shí)驗(yàn)裝置如下:
寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
寫出實(shí)驗(yàn)裝置中M的名稱和作用 。
(3)A有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的結(jié)構(gòu)共有 種,
①可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②屬于芳香族化合物,不具備其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
③可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng) ④不能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
請(qǐng)寫出其中核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰的A的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
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呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體,其合成路線如下:
(1)A物質(zhì)核磁共振氫譜共有 個(gè)峰,B→C的反應(yīng)類型是 ;E中含有的官能團(tuán)名稱是 ,D不能夠發(fā)生的反應(yīng)有 (填代號(hào)) ①氧化反應(yīng) ② 取代反應(yīng) ③加成還原 ④消去反應(yīng)
(2)已知x的分子式為C4H7C1,寫出A→B的化學(xué)方程式:
(3)Y是X的同分異構(gòu)體,分子中無支鏈且不含甲基,則Y的名稱(系統(tǒng)命名)是 。
(4)下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是 。
①可用氯化鐵溶液鑒別C和D ②C和D含有的官能團(tuán)完全相同
③C和D互為同分異構(gòu)體 ④C和D均能使溴水褪色
(5)E的同分異構(gòu)體很多,寫出符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
①環(huán)上的一氯代物只有一種 ②含有酯基 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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