信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請回答下列問題：

（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為________________；得到濾渣1的主要成分為____________。

（2）第②步加H₂O₂的作用是______________，使用H₂O₂的優(yōu)點是______________；調溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制備無水CuSO₄的方法是_______________________。

（4）由濾渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小組設計了三種方案：

上述三種方案中，________方案不可行，原因是____________________________

_____________________________________________________________________；

從原子利用率角度考慮，__________方案更合理。

（5）探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O (M_r＝250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L^－1 EDTA(H₂Y^2－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：Cu^2＋＋H₂Y^2－===CuY^2－＋2H^＋

寫出計算CuSO₄·5H₂O質量分數的表達式w＝______________________________；

下列操作會導致CuSO₄·5H₂O含量的測定結果偏高的是________。

a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡

c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子

Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說法正確的是(　　)

A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物

B．三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物

C．制備AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D．電解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al

下列敘述I和II均正確并且有因果關系的是

常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是

A．①③        B．①④          C．②④         D．②③

    下列反應中，反應后固體物質增重的是

A．氫氣通過灼熱的CuO粉末        B．二氧化碳通過Na₂O₂粉末

C．鋁與Fe₂O₃發(fā)生鋁熱反應         D．將鋅粒投入Cu(NO₃)₂溶液

鐵元素及其化合物與人類的生產生活息息相關，試回答下列問題：

（1）電子工業(yè)常用30％的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，該反應的離子方程式為                        。

（2）已知：Fe(s)+O₂(g)FeO(s)  △H=－272 kJ·mol^－1

C(s)+O₂(g)CO₂(g)    △H=－393.5 kJ·mol^－1

2C(s)+O₂(g)2CO(g)   △H=－221 kJ·mol^－1

則高爐煉鐵過程中   FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)    △H=               。

（3）鐵紅（Fe₂O₃）是一種紅色顏料。將一定量的鐵紅溶于160mL 5 mol·L^－1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結束共收集到氣體2.24L（標準狀況），經檢測溶液中無Fe^3＋，則參加反應的鐵粉的質量為          。

（4）以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)₂，裝置如右下圖所示，其中P端通入CO₂。

①石墨I電極上的電極反應式為                          。

②通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是         （填序號）。

A．X、Y兩端都必須用鐵作電極

B．可以用NaOH溶液作為電解液

C．陰極發(fā)生的反應是：2H₂O＋ 2e^－= H₂↑+ 2OH^－

D．白色沉淀只能在陽極上產生

③若將所得Fe(OH)₂沉淀暴露在空氣中，其顏色變化

為                                        ，

該反應的化學方程式為                      。

如下圖所示物質間的相互轉變關系，反應①在工業(yè)上可用來生產化合物C，反應⑤在工業(yè)上可生產化合物J(Na₂FeO₄)，反應①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應．常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質量分數為70%.

請回答下列問題：

（1）寫出F的化學式：________________.

（2）寫出G的電子式：________________.

（3）反應①的化學方程式為___________________，人們將反應①涉及的化學工業(yè)稱為________．

（4）反應⑤的離子方程式為______________________________________________．

高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)被人們認為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因為：

①Na₂FeO₄具有強氧化性可殺菌消毒；

②________________________________________________________________________。

將6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 濃度為C mol/L的HNO₃溶液中，得到標準狀況下的NO、N₂O混合氣體共3．36L，測得反應后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過量NaOH溶液充分反應后生成沉淀質量為5．35 g。若不考慮反應前后溶液體積變化，則下列有關判斷正確的是（    ）。 

A．Fe與Al 的物質的量之比為1:1

B．混合氣體中NO為0．03mol ,N₂O為0．12mol

C．原HNO₃溶液的濃度C=4．9mol/L

D．反應中被還原的HNO₃為0．15mol

鈦和鈦的合金被譽為“21世紀最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”．根據它們的主要性能，下列用途不切合實際的是        (　　)

A．用來做保險絲                   B．用于制造航天飛機

C．用來制造人造骨                 D．用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體a mol，向反應后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO固體120g，若上述氣體為NO，則a可能為     mol.

A．2.50               B．4.00      

C．7.50               D．3.15