常溫下，下列四種溶液：①1 mol·L^－1的鹽酸　②0.1 mol·L^－1的鹽酸�、�0.01 mol·L^－1的NaOH溶液�、�0.001 mol·L^－1的NaOH溶液。四種溶液中，由水電離生成的[H^＋]之比為(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．1∶10∶100∶1 000                B．0∶1∶12∶11

C．14∶13∶12∶11                   D．14∶13∶2∶1

下列關于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是(　　)

A．因為水的離子積常數(shù)的表達式是K_W＝[H^＋][OH^－]，所以K_W隨溶液中H^＋和OH^－濃度的變化而變化

B．水的離子積常數(shù)K_W與水的電離平衡常數(shù)K是同一個物理量

C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化

D．水的離子積常數(shù)K_W與水的電離平衡常數(shù)K是兩個沒有任何關系的物理量

下列敘述中，不正確的是(　　)

A．在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物，叫做非電解質(zhì)

B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不在此范疇

C．在水中導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)

D．水是極弱的電解質(zhì)

水的電離過程為H₂OH^＋＋OH^－，在不同溫度下其平衡常數(shù)分別為：K(25℃)＝1.0×10^－14 mol²·L^－2，K(35℃)＝2.1×10^－14 mol²·L^－2，則下列敘述正確的是(　　)

A．[H^＋]隨著溫度的升高而降低

B．在35℃時，[H^＋]>[OH^－]

C．水的電離程度α(25℃)>α(35℃)

D．水的電離是吸熱的

下列電離方程式中，不正確的是(　　)

A．Ba(OH)₂Ba^2＋＋2OH^－

B．NH₃·H₂ONH＋OH^－

C．CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋

D．AgCl===Ag^＋＋Cl^－

下列不屬于電離方程式的是(　　)

A．2H₂OH₃O^＋＋OH^－

B．H₂OH^＋＋OH^－

C．CH₃COOH＋H₂OCH₃COO^－＋H₃O^＋

D．CH₃COOH＋NaOH===CH₃COONa＋H₂O

下列電離方程式書寫錯誤的是(　　)

A．NH₃·H₂ONH＋OH^－

B．Ba(OH)₂===Ba^2＋＋2OH^－

C．H₂SO₄===2H^＋＋SO

D．NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋CO

下列敘述正確的是(　　)

A．NaCl溶液在電流的作用下電離成Na^＋和Cl^－

B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)

關于強、弱電解質(zhì)的有關敘述錯誤的是(　　)

A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰、陽離子

B．在溶液中，導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)

C．對同一弱電解質(zhì)來說，當溶液的溫度和濃度不同時，其導電能力也不相同

D．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電

在相同溫度下，0.01 mol·L^－1 NaOH溶液和0.01 mol·L^－1的鹽酸相比，下列說法正確的是(　　)

A．由水電離出的[H^＋]相等

B．由水電離出的[H^＋]都是1.0×10^－12 mol·L^－1

C．由水電離出的[OH^－]都是0.01 mol·L^－1

D．兩者都促進了水的電離