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常溫下,下列四種溶液:①1 mol·L-1的鹽酸 ②0.1 mol·L-1的鹽酸、0.01 mol·L-1的NaOH溶液、0.001 mol·L-1的NaOH溶液。四種溶液中,由水電離生成的[H+]之比為( )
A.1∶10∶100∶1 000 B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶1
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下列關于水的離子積常數(shù)的敘述中,正確的是( )
A.因為水的離子積常數(shù)的表達式是KW=[H+][OH-],所以KW隨溶液中H+和OH-濃度的變化而變化
B.水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是同一個物理量
C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù),隨著溫度的變化而變化
D.水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是兩個沒有任何關系的物理量
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下列敘述中,不正確的是( )
A.在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物,叫做非電解質(zhì)
B.電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言,單質(zhì)不在此范疇
C.在水中導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
D.水是極弱的電解質(zhì)
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水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)分別為:K(25℃)=1.0×10-14 mol2·L-2,K(35℃)=2.1×10-14 mol2·L-2,則下列敘述正確的是( )
A.[H+]隨著溫度的升高而降低
B.在35℃時,[H+]>[OH-]
C.水的電離程度α(25℃)>α(35℃)
D.水的電離是吸熱的
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下列電離方程式中,不正確的是( )
A.Ba(OH)2Ba2++2OH-
B.NH3·H2ONH+OH-
C.CH3COOHCH3COO-+H+
D.AgCl===Ag++Cl-
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下列不屬于電離方程式的是( )
A.2H2OH3O++OH-
B.H2OH++OH-
C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
D.CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O
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下列電離方程式書寫錯誤的是( )
A.NH3·H2ONH+OH-
B.Ba(OH)2===Ba2++2OH-
C.H2SO4===2H++SO
D.NaHCO3===Na++H++CO
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下列敘述正確的是( )
A.NaCl溶液在電流的作用下電離成Na+和Cl-
B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
C.二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)
D.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)
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關于強、弱電解質(zhì)的有關敘述錯誤的是( )
A.強電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰、陽離子
B.在溶液中,導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)
C.對同一弱電解質(zhì)來說,當溶液的溫度和濃度不同時,其導電能力也不相同
D.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時,有的導電,有的不導電
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在相同溫度下,0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的鹽酸相比,下列說法正確的是( )
A.由水電離出的[H+]相等
B.由水電離出的[H+]都是1.0×10-12 mol·L-1
C.由水電離出的[OH-]都是0.01 mol·L-1
D.兩者都促進了水的電離
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