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關(guān)于工業(yè)合成氨的敘述中,錯誤的是(  )

A.在動力、設(shè)備、材料允許的情況下,反應(yīng)盡可能在高壓下進(jìn)行

B.溫度越高越有利于工業(yè)合成氨

C.在工業(yè)合成氨中N2、H2的循環(huán)利用可提高其利用率,降低成本

D.及時從反應(yīng)體系中分離出氨氣有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

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工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在500℃左右進(jìn)行的,這主要是因為(  )

A.500℃時此反應(yīng)速率最快

B.500℃時NH3的平衡濃度最大

C.500℃時N2的轉(zhuǎn)化率最高

D.500℃時該反應(yīng)的催化劑活性最大

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2007年10月10日,德國科學(xué)家格哈德·埃爾特生日的當(dāng)天獲得了諾貝爾化學(xué)獎,以獎勵他在表面化學(xué)領(lǐng)域做出的開拓性貢獻(xiàn)。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進(jìn)行時效率顯著提高,就是埃爾特的研究成果。下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中,正確的是(  )

A.鐵作催化劑可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動

B.將氨從混合氣中分離,可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動

C.升高溫度可以加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動

D.增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動

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下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述,可用勒·夏特列原理來解釋的是(  )

A.使用鐵觸媒,使N2和H2混合氣體有利于合成氨

B.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)

C.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D.合成氨時采用循環(huán)操作,可提高原料的利用率

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利用原料氣在合成塔中合成NH3,為提高N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)采取的措施是(  )

A.高溫          B.高壓          C.使用催化劑       D.增大N2的濃度

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能夠使合成氨反應(yīng)進(jìn)行的程度增大的措施是(  )                  

A.升高溫度      B.降低壓強(qiáng)      C.使用催化劑       D.不斷移去NH3

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已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O,現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解(電解液足量),測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移

0.4 mol電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題:

(1)A是鉛蓄電池的    極,鉛蓄電池正極反應(yīng)式為         ,放電過程中電解液的密度    (填“減小”“增大”或“不變”)。

(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是        ,該電極的電極產(chǎn)物共    g。

(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是          ,CuSO4溶液的濃度    (填“減小”“增大”或“不變”)。

(4)如圖表示電解進(jìn)行過程中某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間的變化曲線,則x表示    。

a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積

b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量

c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量

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最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點,其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸,總反應(yīng)為2CH3CHO+H2O

CH3CH2OH+CH3COOH

實驗室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置示意圖如圖所示。

(1)若以甲烷燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應(yīng)通入    (填化學(xué)式)氣體。

(2)電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無色氣體。電極反應(yīng)如下:

陽極:①4OH--4e-====O2↑+2H2O

                                                                 

陰極:①                                                             

②CH3CHO+2e-+2H2O====CH3CH2OH+2OH-

(3)電解過程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量    (填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)已知:乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是                                           。

(5)在實際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛的含量為3 000 mg·L-1的廢水,可得到乙醇    kg(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)。

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 (1)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是    。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中Cu2+向陽極移動

d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(2)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為 _____

Ⅱ.(2012·福建高考)(1)電鍍時,鍍件與電源的    極連接。

(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用    (填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。

Ⅲ.(2012·重慶高考)尿素[CO(NH2)2]是首個由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖。

(1)電源的負(fù)極為    (填“A”或“B”)。

(2)陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為    、   。

(3)電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將     ;若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為    g(忽略氣體的溶解)。

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用惰性電極電解硫酸銅溶液,整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體的總體積的關(guān)系如下圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定),欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入(   )

A.0.1 mol CuO

B.0.1 mol CuCO3

C.0.1 mol Cu(OH)2

D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3

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