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下列敘述正確的是(   )

A.NaCl溶液在電流的作用下電離成Na+和Cl-

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C.二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D.硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)

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某溫度時(shí),測(cè)得純水中[H+]=2.0×10-7 mol·L-1,則[OH-]為(   )

A.2.0×10-7 mol·L-1

B.0.1×10-7 mol·L-1

C.1.0×10-14/2.0×10-7 mol·L-1

D.無法確定

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水的電離平衡曲線如圖所示:

A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度上升到100℃時(shí),水的電離平衡到達(dá)B點(diǎn)。

(1)25℃時(shí)水的離子積為________,100℃時(shí)水的離子積為_________。

(2)100℃時(shí),將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為__________。

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某溫度下純水的pH=6。

(1)pH=7的溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“堿性”);

(2)該溫度下0.1 mol·L-1的鹽酸溶液的pH=__________;

(3)0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=__________。

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室溫下,已知某溶液中由水電離生成的H和OH的物質(zhì)的量濃度的乘積為

10-24 mol2·L-2,則在該溶液中,一定不能大量存在的離子是(   )

A.SO32-                B.NH4         C.NO3-                 D.HCO3-

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在常溫下,將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH最接近于(   )

A.8.3          B.8.7          C.9            D.9.7

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pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1∶2體積比混合,該混合液的pH為(   )

A.3.2          B.4.0          C.4.2          D.5.0

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90℃時(shí)水的離子積KW=3.8×10-13 mol2·L-2,該溫度時(shí)純水的pH是(   )

A.等于7                    B.小于7

 C.大于7               D.無法確定

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下列說法正確的是(   )

A.pH<7的溶液不一定是酸溶液

B.常溫下,pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者[OH]不一定是后者的100倍

C.室溫下,每1×107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離

D.在1 mol·L-1的氨水中,改變外界條件使[NH4]增大,則溶液的pH一定減小

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下列溶液一定呈中性的是(   )

A.pH=7的溶液

B.[H]=[OH]的溶液

C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案