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下列物質(zhì)的性質(zhì)或用途正確的是 ( )
A.二氧化硅是制造太陽能電池的常用材料
B.硅可以用來做光導纖維
C.小蘇打和氫氧化鋁均可治療胃酸過多
D.NO是紅棕色氣體
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按要求回答下列問題:
(1)已知:4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)
ΔH=-2 834.9 kJ·mol-1①
Fe2O3(s)+C(s)===CO2(g)+2Fe(s)
ΔH=+234.1 kJ·mol-1②
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1③
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學方程式________________________________________________________________________。
(2)已知:
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol-1①
N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)
ΔH=-92.4 kJ·mol-1②
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)
ΔH=-483.6 kJ·mol-1③
若有17 g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為________。
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已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJ·mol-1,則HCN在水溶液中電離的ΔH等于( )
A.-67.7 kJ·mol-1 B.-43.5 kJ·mol-1
C.+43.5 kJ·mol-1 D.+67.7 kJ·mol-1
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下列兩組熱化學方程式中,有關(guān)ΔH的比較正確的是( )
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH2
②NaOH(aq)+H2SO4(濃)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH3
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH4
A.ΔH1>ΔH2;ΔH3>ΔH4
B.ΔH1>ΔH2;ΔH3<ΔH4
C.ΔH1=ΔH2;ΔH3<ΔH4
D.ΔH1<ΔH2;ΔH3>ΔH4
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已知1 mol紅磷轉(zhuǎn)化為1 mol白磷,吸收18.39 kJ熱量。
①4P(紅,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1
②4P(白,s)+5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2
則ΔH1與ΔH2的關(guān)系正確的是( )
A.ΔH1=ΔH2 B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH1<ΔH2 D.無法確定
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已知:(1)膽礬失水的熱化學方程式為CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)
ΔH=+Q1 kJ·mol-1
(2)室溫下,無水硫酸銅溶于水的熱化學方程式為
CuSO4(s)===Cu2+(aq)+SO(aq)
ΔH=-Q2 kJ·mol-1
(3)膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水時溶液溫度降低。
則Q1與Q2的關(guān)系是(Q1、Q2為正數(shù))( )
A.Q1>Q2 B.Q1=Q2
C.Q1<Q2 D.無法確定
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室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為ΔH1,將 1 mol 的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是( )
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
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已知:
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)
ΔH1=-23.9 kJ·mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)===C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)
ΔH3=+50.7 kJ·mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)+H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH=________ kJ·mol-1。
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