納米材料二氧化鈦(TiO₂)具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上以金紅石(主要成分是TiO₂，主要雜質(zhì)是SiO₂)制取納米級(jí)二氧化鈦的流程如下：

(1)寫(xiě)出氯化時(shí)生成TiCl₄的化學(xué)方程式________________________。

(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ名稱分別是____________________、____________。

(3)寫(xiě)出TiCl₄水解的化學(xué)方程式________________。

(4)如在實(shí)驗(yàn)室中完成灼燒TiO₂·xH₂O放在________(填字母序號(hào))中加熱。

(5)據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂。H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的________(填“氧化性”或“還原性”)。

(6)某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理并測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化效率(夾持裝置已略去)。

①B裝置中的藥品名稱為_(kāi)_______，若通入2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體和足量空氣，最終測(cè)得裝置A增重1.1 g，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

②實(shí)驗(yàn)①中，當(dāng)CO氣體全部通入后，還要再通一會(huì)兒空氣，其目的是____________。

硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：

(1)寫(xiě)出浸出時(shí)銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式：________________。

(2)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe^3＋是否除凈，你的檢驗(yàn)方法是____________。

(3)濾渣c(diǎn)是__________。

(4)氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NO＋O₂===2NO₂、____________。

(5)一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO₂氣體、SO₃氣體和O₂氣體，且n(SO₃)∶n(SO₂)＝1∶2，寫(xiě)出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：________________。

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測(cè)定生成的SO₂、SO₃氣體的質(zhì)量和O₂氣體的體積。此設(shè)計(jì)有不合理之處，請(qǐng)說(shuō)明理由：______________。

工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃·5H₂O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過(guò)程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g)===Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq)(Ⅰ)2H₂S(aq)＋SO₂(g)===3S(s)＋2H₂O(l)　(Ⅱ)

S(s)＋Na₂SO₃(aq)Na₂S₂O₃(aq)　(Ⅲ)

(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若__________________________________________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是________________________________________________________________________。

裝置E中為_(kāi)_____________溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。

(3)裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇________。

a．蒸餾水

b．飽和Na₂SO₃溶液

c．飽和NaHSO₃溶液

d．飽和NaHCO₃溶液

實(shí)驗(yàn)中，為使SO₂緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是______________________________。已知反應(yīng)(Ⅲ)相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有________。

a．燒杯  b．蒸發(fā)皿

c．試管  d．錐形瓶

(4)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na₂S₂O₃·5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：___________________________________________________

________________________________________________________________________。

已知Na₂S₂O₃·5H₂O遇酸易分解：S₂O＋2H^＋===S↓＋SO₂↑＋H₂O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液

為回收利用廢釩催化劑(含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)?，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(2)圖中所示濾液中含釩的主要成分為_(kāi)___________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式為VO＋H₂C₂O₄＋________===VO^2＋＋CO₂↑＋H₂O。

(4)全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價(jià)態(tài)的離子、H^＋和SO。電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為V^2＋－e^－===V^3＋。

①電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________。充電時(shí)，電極M應(yīng)接電源的________極；

②若電池初始時(shí)左、右兩槽內(nèi)均以VOSO₄和H₂SO₄的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過(guò)程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成：第一步VO^2＋轉(zhuǎn)化為V^3＋；第二步V^3＋轉(zhuǎn)化為V^2＋。則第一步反應(yīng)過(guò)程中陰極區(qū)溶液n(H^＋)________(填“增大”、“不變”或“減小”)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

氧化還原反應(yīng)有廣泛應(yīng)用。

(1)我國(guó)的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋2KNO₃＋3C===K₂S＋3CO₂↑＋N₂↑。

上述反應(yīng)中，如1.5 mol還原劑________(填“得到”或“失去”)________ mol電子，則生成________ g還原產(chǎn)物。

(2)鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。

已知：4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)

ΔH₁＝－3 352 kJ·mol^－1

Mn(s)＋O₂(g)===MnO₂(s)　ΔH₂＝－521 kJ·mol^－1

Al與MnO₂反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是________________。

(3)高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)CO₂(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)＋O₂(g)，工作原理示意圖如下：

①電極b發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；

②CO₂在電極a放電的反應(yīng)式是__________________。

(4)黑色沉淀CuS、Cu₂S放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是______________________。

金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

(2)輝銅礦(Cu₂S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂===4CuSO₄＋2H₂O，該反應(yīng)的還原劑是________。當(dāng)1 mol O₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol。向CuSO₄溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是________。

(3)

右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag₂S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，使Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用是________________。

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

用廢鐵皮制取鐵紅(Fe₂O₃)的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過(guò)高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO₃)₂＋O₂＋(2n＋4)H₂O===2Fe₂O₃·nH₂O＋8HNO₃，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO₃又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO₃)₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是______(任寫(xiě)一項(xiàng))。

X、Y、Z是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物。下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(　　)

若甲、丙分別為短周期、同一主族元素組成的單質(zhì)，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和丙可以為(　　)

A．鈉和氫氣  B．氟和氧氣

C．碳和硅  D．氯氣和溴

X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　　)