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NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.2 L 0.5 mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA
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設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是( )
A.1 mol甲苯含有6nA個C—H鍵
B.18 g H2O含有10nA個質(zhì)子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有nA個NH3分子
D.56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子
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某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(2)①的反應(yīng)條件是 。 ②的反應(yīng)類型是 。
(3)下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是: 。
A.水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大 B.能發(fā)生消去反應(yīng)
C.能發(fā)生聚合反應(yīng) D.既有酸性又有堿性
(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(5)寫出所有符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 。
a.與F具有相同的官能團(tuán) b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種
(6)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料合成化合物的合成路線 。(仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達(dá)方式答題)
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X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大,它們相關(guān)信息如下:
X元素原子的價電子構(gòu)型為nsnnp2n
Y和Z位于同一周期,最外層都有兩個未成對電子
L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素。
請回答如下問題:
(1)L元素在周期表中的位置是 。
該原子核外電子排布式是 。
其最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 和 。
(2)元素X與Y形成的化合物晶體類型是 晶體
1mol該化合物含有的化學(xué)鍵數(shù)為 (用阿伏加德羅常數(shù)NA表示)
(3)元素M是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素,X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是 ,該化合物中X原子的雜化軌道類型是 。
(4)X與碳、氫三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的分子里有 個δ鍵, 個л鍵
(5)金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞中Z離子數(shù)目為 。
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海洋是一個豐富的資源寶庫,通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。
(1)海水中鹽的開發(fā)利用:
①海水制鹽目前以鹽田法為主,建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入?,多風(fēng)少雨,潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、 池和結(jié)晶池。
②工業(yè)上通常以NaCl 、CO2 和 NH3 為原料制取純堿,請寫出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式:
(2)電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù),其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題:
ⅰ電滲析法淡化海水中陰極室可獲得的重要化工原料有
ⅱ上圖中虛線部分表示 離子交換膜。 淡水從 (A或B) 排出。
(3)用苦鹵(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子)可提取溴,其生產(chǎn)流程如下:
ⅰ寫出反應(yīng)③的離子方程式為: 。
ⅱ通過①氯化已獲得含Br2的溶液,為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液?
ⅲ向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱,控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是
。
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硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”,又稱為“海波”,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。它易溶于水,難溶于乙醇,加熱、遇酸均易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實(shí)驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖:
實(shí)驗具體操作步驟為:
①開啟分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速,使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地
通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時開啟電動攪拌器攪動,水浴加熱,微沸。
②直至析出的渾濁不再消失,并控制溶液的pH接近7時,停止通入SO2氣體。
③趁熱過濾,將濾液加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3·5H2O。
④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得到所需的產(chǎn)品。
(1)寫出儀器A的名稱 步驟④中洗滌時,為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是 。
(2)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量,實(shí)驗中不能讓溶液pH<7,請用離子方程式解釋原因 。
(3)寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式
。
(4)最后得到的產(chǎn)品中可能含有Na2SO4雜質(zhì)。請設(shè)計實(shí)驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡要說明實(shí)驗操作,現(xiàn)象和結(jié)論:
。
(5)測定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取1.00 g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.100 0 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O+I(xiàn)2===S4O+2I-。滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖:
則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_______mL。產(chǎn)品的純度為
%。
(6)Na2S2O3常用作脫氯劑,在溶液中易被Cl2氧化成SO,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
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重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑,工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)。實(shí)驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的主要工藝如下:
試回答下列問題:
(1)以上工藝流程所涉及元素中屬于過渡元素的有 。鐵在周期表的位置是 。
(2)操作Ⅱ的名稱是 。
(3)固體X的主要成分是___________,沉淀Y的主要成分是 。
(4)流程中①酸化所用的酸和②鉀鹽Z最合適的是(填符號)________,
A.鹽酸和氯化鉀 B.硫酸和氯化鉀 C.硫酸和硫酸鉀 D.次氯酸和次氯酸鉀
酸化反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)FeO·Cr2O3與氯酸鉀、氫氧化鈉高溫反應(yīng)化學(xué)方程式: 。
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Ⅰ研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,同溫度下涉及如下反應(yīng):
a、2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ∆H1 < 0 其平衡常數(shù)為K1
b、2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)∆H2 < 0 其平衡常數(shù)為K2
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ∆H3的平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)。∆H3= (用∆H1、∆H2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(yīng)a的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時反應(yīng)a達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)υ(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,則平衡后n(Cl2)= mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1= 。其它條件保持不變,反應(yīng)(1)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2,α1 α2(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K1 (填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K1減小,可采用的措施是 。
II第三代混合動力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液.鎳氫電池充放電原理示意如圖:
其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2 。根據(jù)所給信息判斷,混合動力車上坡或加速時,甲電極周圍溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”), 乙電極的電極反應(yīng)式 。
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常溫下,相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋,平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示,則下列敘述不正確的是
A.b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同
B.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b
C.c點(diǎn)溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH-)
D.用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液
反應(yīng),消耗鹽酸體積Vb=Vc
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以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是
A.以此電池為電源電解精煉銅,當(dāng)有0.1 mol e- 轉(zhuǎn)移時,有3.2 g銅溶解
B.若以甲烷為燃料氣時負(fù)極極反應(yīng)式:
CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
C.該電池使用過程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3
D.空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
O2+4e-+2CO2===2CO
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