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某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+x B(g) 2 C(g)達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說法中正確是:

A.30min時(shí)降低溫度,40min時(shí)升高溫度

B.30min時(shí),向容器內(nèi)再充入一定量的C,重新達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)不變

C.反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.8min前,C的平均反應(yīng)速率為0.08  mol·L-1·min-1

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工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應(yīng):

CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 

在溫度T1和T2時(shí),分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的恒容密閉容器中,測得n(N2)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如下表:

下列說法不正確的是

A. 10min內(nèi),T1時(shí)的v(N2)比T2時(shí)的小

B. T1<T2

C. a<0

D. T2時(shí),若向平衡后的容器中再充入1.2molCH4,重新達(dá)到平衡時(shí)n(N2)=0.40mol

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(Ⅰ)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表:

MnO2

時(shí)間

H2O2

0.1 g

0.3 g

0.8 g

10 mL 1.5%

223 s

67 s

56 s

10 mL 3.0%

308 s

109 s

98 s

10 mL 4.5%

395 s

149 s

116 s

請回答下列問題:

(1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是                。

(2)如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性                                        。

(3)相同濃度的過氧化氫,其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。

(4)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮,雙氧水的濃度相同時(shí),加入________g的二氧化錳為較佳選擇。

(5)某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為:“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí),雙氧水的濃度越小,所需要的時(shí)間就越少,亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論,你認(rèn)為是否正確________,理由是_______________________________________。(提示:H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。

(Ⅱ)在如圖所示的量熱計(jì)中,將100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶

液與100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合,溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量)是

150.5J·℃-1生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似

為1g·mL-1。

(1)試求CH3COOH的中和熱△H=                 。

(2)CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1KJ· mol-1,則請你分

析在(1)中測得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因               。

(3)實(shí)驗(yàn)中NaOH過量的目的是                         。

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氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。

(1)以氨為燃料可以設(shè)計(jì)制造氨燃料電池,因產(chǎn)物無污染,在很多領(lǐng)域得到廣泛應(yīng)用。若電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為           。

(2)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________________。

A.3v(H2)=2v(NH3)

B.單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2

C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

D.混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

E.a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6amolN—H鍵斷裂

F.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2

(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在一定溫度壓強(qiáng)下開始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:

反應(yīng)時(shí)間/min

0

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)/MPa

16.80

14.78

13.86

13.27

12.85

12.60

12.60

則從反應(yīng)開始到25min時(shí),以N2表示的平均反應(yīng)速率=          ;該溫度下平衡常數(shù)K=          

(4)以CO2與NH3為原料合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下,已知:

①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                         

對于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于300K下分解,平衡時(shí)P[H2O(g)]為a Pa,若反應(yīng)溫度不變,將體系的體積增加50%,則P[H2O(g)]的取值范圍是_________________(用含a的式子表示)。(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

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工業(yè)上研究燃料脫硫的過程中,涉及如下反應(yīng):

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g),K1,△H1= 218.4 kJ·mol-l(反應(yīng)I)

CaSO4(s)+2CO(g) CaS(s)+2CO2(g),K2,△H2= -87.8 kJ·mol-l(反應(yīng)II)

(1)反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)的△H= ;平衡常數(shù)K= (用K1,K2表示)。

(2)某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應(yīng)I,測得數(shù)據(jù)如下:

前100 s 內(nèi)v(SO2)= mo1·L-1·s-l,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 。

(3)若只研究反應(yīng)II,在不同條件下其反應(yīng)能量變化如下圖所示:圖中曲線a到曲線b的措施是________,恒溫恒容時(shí),下列說法能說明反應(yīng)Ⅱ到達(dá)平衡狀態(tài)的是____ 。

A.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

B.v(CO)=v(CO2

C.CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度

D.體系內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

(4)某科研小組研究在其它條件不變的情況下,改變起始一氧化碳物質(zhì)的量[用n(CO)表示]對CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(圖中T表示溫度):

①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____ 。

②圖像中T2 T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”):判斷的理由是____

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在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng):

CO2(g) + H2(g)      CO(g) + H2O(g)      

其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:

t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

 (1) K的表達(dá)式為:             ;

(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為          反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)

(3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是:              

A.容器中壓強(qiáng)不變           B.混合氣體中CO濃度不變

C.v(H2)正 = v(H2O)逆       D.c(CO2) = c(CO) 

E.容器中氣體密度不變       F.1mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

(4) 在850℃時(shí),可逆反應(yīng):CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g),在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下:

時(shí)間/min

CO2 (mol/L)

H2 (mol/L)

CO (mol/L)

H2 O ( mol/L)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

3min—4min達(dá)到平衡時(shí)CO的平衡濃度c3=      (c3精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù)),CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率=          。

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如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素,某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn):

序號

內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月

干燥的鐵絲表面依然光亮

2

常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)

鐵絲表面依然光亮

3

常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月

鐵絲表面已變得灰暗

4

將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)

鐵絲表面略顯灰暗

5

將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)

鐵絲表面已變得灰暗

6

將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)

鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重

回答以下問題:

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是(填實(shí)驗(yàn)序號)____________;在電化學(xué)腐蝕中,負(fù)極反應(yīng)是_________________________________________________________________;

正極反應(yīng)是__________________________________________________________;

(2)由該實(shí)驗(yàn)可知,可以影響鐵銹蝕速率的因素是

________________________________________________________________________;

(3)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是____________________(答兩種方法)。

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鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。

(2)為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________(填字母)。

A.銅             B.鈉            C.鋅             D.石墨

(3)圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。

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分別放置在下圖所示裝置(都盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液)中的4個(gè)相同的純鋅片,腐蝕最快的是(  )

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為研究金屬腐蝕的條件和速率,某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中,再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間。下列對實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是(  )

A.裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會下降

B.左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

C.裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重

D.裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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