具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是        

A  ls22s22p63s23p5      B  1s22s22p3      C  1s22s22p2      D  1s22s22p63s23p2

下列表示元素的基態(tài)原子的電子排布式，其中表示的元素屬于第三周期的元素的是

    A．1s22s1     B.1s22s22p5     C.1s22s22p63s2     D.1s22s22p63s23p64s1

第三周期元素中，基態(tài)原子軌道表示式中存在著空軌道的元素有(    )種。

    A. 1         B. 2             C. 3           D. 4

下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（    ）。

    A.吸氫材料鑭鎳合金                    B.半導(dǎo)體材料砷化鎵

    C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料氮化硅              D.透明陶瓷材料硒化鋅

4p軌道填充一半電子的元素，其原子序數(shù)是                       （   ）

A.15            B.  33            C.  35           D. 20

電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過光譜儀直接攝取         （      ）

A．電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖像              B．原子的吸收光譜           

C．電子體積大小的圖像              D．原子的發(fā)射光譜

下列各能層中不包含p能級(jí)的是                               （   ）

A．N            B．M          C．L          D．K

下列不屬于配合物的是（    ）

A、[Ag(NH3)2]Cl                 B、Na2CO3·10H2O

C、CuSO4·5H2O                  D、Co(NH3)6Cl3

某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個(gè)課本實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你回答實(shí)驗(yàn)過程中的相關(guān)問題：

(1)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取磁性氧化鐵粉按課本中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，將反應(yīng)后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。

①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是__________________。

②若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用____________(填化學(xué)式)溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實(shí)驗(yàn)：

KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為4H^＋＋4I^－＋O₂===2I₂＋2H₂O。該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來觀測(cè)該反應(yīng)的反應(yīng)速率。已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低，高于75 ℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深。

實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8 mol·L^－1 KI溶液、0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A、B、C三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①為確保A組實(shí)驗(yàn)在39 ℃下進(jìn)行，應(yīng)采用的控溫操作方法是______________________。

②A、B、C三組實(shí)驗(yàn)時(shí)，都加入了5 mL水，其目的是______________。

③B組實(shí)驗(yàn)中“沒出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是______________。

④請(qǐng)你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案(在表格空白處填入你設(shè)計(jì)的5個(gè)數(shù)據(jù))，以幫助小組完成探究目標(biāo)。

⑤根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)一個(gè)t值，并寫出與你預(yù)測(cè)相對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)結(jié)論____________。

Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)一定條件下，2.3 g的Na與O₂完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為________。

(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是________(填字母)。

a．溶液中有Cu^2＋、Fe^2＋、Al^3＋，不溶物為Cu

b．溶液中有Fe^2＋、Al^3＋，不溶物為Cu、Fe

c．溶液中有Fe^3＋、Al^3＋，不溶物為Cu

d．溶液中有Fe^2＋，不溶物為Cu、Al

(3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1 L一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測(cè)得溶液中(忽略溶液體積的變化)c(H^＋)＝0.5 mol·L^－1，c(Cu^2＋)＝0.3 mol·L^－1，c(Al^3＋)＝0.2 mol·L^－1，c(NO)＝2 mol·L^－1，則混合物中鐵的質(zhì)量最少為________。

(4)鐵的某種氧化物的化學(xué)式表示為Fe_xO(x<1)，已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，則x＝______(精確至0.01)。

(5)Na—Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na^＋導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Na^＋的物質(zhì)的量保持不變。

①若該正極的電極反應(yīng)式表示為2Na^＋＋FeS＋2e^－===Na₂S＋Fe，則電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為________________；充電時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是________。

②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5 min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加1.08 g，則該電源電極X名稱為________。圖中裝置A、B的pH變化為A__________、B________(填“增大”、“減小”或“不變”)。