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根據(jù)下列事實得出的結論正確的是( )
A.Na2SO3試樣 白色沉淀沉淀不溶解 結論:此Na2SO3試樣已變質
B.稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率較慢產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快 結論:CuSO4對此反應有催化作用
C.某溶液瓶口產(chǎn)生白霧瓶口產(chǎn)生白煙 結論:此溶液一定為濃鹽酸
D.無色試液產(chǎn)生無色無味氣體石灰水變渾濁 結論:原無色試液中可能含有CO
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下列實驗操作正確且能達到預期目的的是( )
實驗目的 | 操作 | |
① | 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱 | 用金屬鈉分別與水和乙醇反應 |
② | 欲證明CH2===CHCHO中含有碳碳雙鍵 | 滴入KMnO4酸性溶液,看紫色是否褪去 |
③ | 欲除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入濃溴水,充分反應后,過濾 |
④ | 證明SO2具有漂白性 | 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
⑤ | 比較銅和鎂的金屬活動性強弱 | 用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 |
⑥ | 比較碳和硅兩元素非金屬性強弱 | 測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO2水溶液的pH |
A.①④⑤ B.②③⑤
C.①⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
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下列有關實驗操作或結論的敘述中不正確的是( )
A.除去CO2中的HCl | B.溶液變紅,待測液中含F(xiàn)e3+ | C.有磚紅色沉淀,葡萄糖中含醛基 | D.有白煙出現(xiàn),濃鹽酸有揮發(fā)性 |
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根據(jù)下列實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是( )
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
A | 將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中,部分BaSO4轉化為BaCO3 | Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) |
B | 某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 該溶液中一定存在SO |
C | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體,紅色變淺 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
D | 溴水中通入SO2,溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
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如圖所示3套實驗裝置,分別回答下列問題:
(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后,向插入鐵釘?shù)牟A矁鹊稳隟SCN溶液呈無色,再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色,表明鐵被_______;向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞試液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應為_______________。
(2)裝置2中的石墨是_________極(填“正”或“負”),該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為________________。
(3)裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反應一段時間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液,觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為_________極,甲燒杯中鐵電極的電極反應為________________;
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為___________________________________;
③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重0.64 g,則甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為____________ mL。
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取6根鐵釘,6支干凈的試管及其他材料,如圖所示。
試管①放入一根鐵釘,再注入蒸餾水,使鐵釘和空氣及水接觸;
試管②在試管底部放入硅膠(是一種干燥劑),再放入鐵釘,用棉花團堵住試管口,使鐵釘和干燥空氣接觸;
試管③先放入一根鐵釘,趁熱倒入煮沸的蒸餾水(已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣)浸沒鐵釘,再加上一層植物油,使鐵釘不能跟空氣接觸;
試管④中放入鐵釘注入食鹽水,使鐵釘和空氣及食鹽水接觸;
試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片,注入自來水,浸沒鐵釘和鋅片;
試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲,注入自來水,浸沒鐵釘和銅絲。
把6支試管放在試管架上,幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。
(1)上述實驗中鐵釘發(fā)生了電化學腐蝕的是__________ (填試管序號);在電化學腐蝕中,負極反應是_______________,正極反應是___________________。
(2)從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進鐵釘被腐蝕的條件是_____________。
(3)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是_________________________
(答兩種方法)。
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下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是( )
A.圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重
B.圖b中,開關由M改置于N時,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C.圖c中,接通開關時,Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D.圖d中,Zn-MnO2干電池的放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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如圖裝置中,小試管內為紅墨水,具支試管內盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察:開始導管內液面下降,一段時間后導管內液面回升,略高于小試管液面。以下有關解釋合理的是( )
A.生鐵片中的碳是原電池的陽極,發(fā)生還原反應
B.雨水酸性較強,生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕
C.墨水回升時,碳極反應式為:O2+2H2O+4e-====4OH-
D.具支試管中溶液pH逐漸減小
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下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是( )
A.鋼管被原油中的含硫化合物腐蝕是電化學腐蝕
B.粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快,是因為粗鋅比純鋅還原性強
C.鐵板鍍錫屬于電化學防護
D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕
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