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“辛烷值”用來表示汽油的質(zhì)量,汽油中異辛烷爆震程度最小,將異辛烷爆震值標定為100,以下是異辛烷的球棍模型:
則利用系統(tǒng)命名法,異辛烷的系統(tǒng)名稱為( )
A.1,1,3,3-四甲基丁烷
B.2,2,4-三甲基己烷
C.2,4,4-三甲基戊烷
D.2,2,4-三甲基戊烷
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觀察下列模型,其中只有C、H、O三種原子,下列說法正確的是( )
序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
模型示 意圖 |
A.模型1對應的物質(zhì)含有雙鍵
B.模型2對應的物質(zhì)具有漂白性
C.模型1對應的物質(zhì)可與模型3對應的物質(zhì)發(fā)生酯化反應
D.模型3、模型4對應的物質(zhì)均具有酸性,且酸性4強于3
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下列說法中不正確的是( )
A.烴中沒有官能團
B.官能團可以是原子,也可以是原子團
C.官能團決定有機物的特殊性質(zhì)
D.羥基與氫氧根所含電子數(shù)不同
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如圖甲、乙是電化學實驗裝置。
(1)若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應式為 ;
②乙中總反應的離子方程式為 ;
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方,發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色,這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1,且生成兩種酸,該反應的化學方程式為 ;
(2)若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應式為 ;
②如果起始時乙中盛有200 mL pH = 5的CuSO4溶液(25℃),一段時間后溶液的pH變?yōu)?,若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài),可向溶液中加入 (填寫物質(zhì)的化學式) g。
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電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設計裝置示意圖如下:
(1)實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時,應向污水中加入適量的________。
a.BaSO4 b.CH3CH2OH c.Na2SO4 d.NaOH
(2)電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應,其中一個反應生成一種無色氣體,則陽極的電極反應式分別是
Ⅰ.________________________________________________________________;
Ⅱ.________________________________________________________________。
(3)電極反應Ⅰ和Ⅱ的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是________
__________________________________________________________。
(4)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)(見上圖)。A物質(zhì)的化學式是___
___________________________________________________________。
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下圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池。
試回答:
(1)若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀,則A是 、 (依次填電極材料和電極名稱),電極反應是 ;
B是 、 (依次填電極材料和電極名稱),電極反應是 ;
應選用的電解質(zhì)溶液是 。
(2)若甲池陰極增重43.2 g且乙池中陰極上一直都有氣體產(chǎn)生,則乙池中陰極上放出的氣體在標準狀況下的體積是 L。
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將質(zhì)量相等的銀片和鉑片插入硝酸銀溶液(足量)中,銀片與電源正極相連,鉑片與電源負極相連。以電流強度1 A通電10 min,然后反接電源,以電流強度2 A繼續(xù)通電10 min。下列為表示銀電極的質(zhì)量、鉑電極的質(zhì)量、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時間的關系圖,正確的是( )
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如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食鹽水中。下列說法正確的是 ( )
A.若電鍵K與N連接,鐵被保護不會腐蝕
B.若電鍵K與N連接,正極反應式是4OH--4e-====2H2O+O2↑
C.若電鍵K與M連接,將石墨棒換成銅棒,可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅
D.若電鍵K與M連接,當兩極共產(chǎn)生28 L(標準狀況)氣體時,生成了1 mol NaOH
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將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。
導致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。
下列說法正確的是( )
A.液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移
B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應為O2+2H2O+4e-====4OH-
C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2,進一步氧化、脫水形成鐵銹
D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負極發(fā)生的電極反應為Cu-2e-====Cu2+
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