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碳及其化合物與人類關(guān)系密切
(1)碳原子的價層電子排布圖為 ,C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為 , 在丙烯分子中碳原子的雜化方式為 。
(2)固體CO2俗稱干冰,干冰可用于人工降雨的原因是 ,干冰晶體內(nèi)存在的粒子間作用力有 , 其中一個分子周圍緊鄰的分子有 個。干冰為面心立方晶體,若其晶胞邊長為apm, 列式表示該晶體的密度 g·cm-3 (只列出表達式,不必化簡)。
(3)金剛石的晶胞如下圖(均為同種原子), 碳原子的配位數(shù)是 ,碳原子與碳碳鍵個數(shù)比為 , 碳原子空間利用率為 。(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。=1.41 =1.73)
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現(xiàn)有下列幾種物質(zhì):
①CaS ②Ar ③CaO2 ④金剛石 ⑤SiC ⑥H2O2 ⑦(NH4)2SO4 ⑧MgCl2 ⑨CH3COONa ⑩[Cu(NH3)4]SO4 (以下空格均填寫序號)
(1)不含極性鍵的分子晶體是 ;(2)含有極性鍵的分子晶體是 ;
(3)只含離子鍵的離子晶體是 ;(4)含有極性鍵的原子晶體是 ;
(5)含有非極性鍵的離子晶體是 ;(6)含有配位鍵的離子晶體是 。
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下列有關(guān)晶體的說法
①依據(jù)構(gòu)成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體;②由原子直接構(gòu)成的晶體就是原子晶體;③分子晶體的堆積均采取分子密堆積;④SiF4、NaF、MgF2 三種晶體的熔點依次升高;⑤金屬鍵只存在于金屬晶體中;⑥離子鍵只存在于離子晶體中;⑦H2O的性質(zhì)非常穩(wěn)定,原因在于分子之間存在氫鍵;⑧SO2和SiO2晶體在熔化時破壞的作用力不相同。其中一定正確的有
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
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有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說法正確的是
A.①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B.每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個,②2個,③2個,④4個
C.晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12
D.空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③<④
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科學家成功地制成了一種新型的碳氧化合物,該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)。下列對該晶體敘述錯誤的是
A.晶體的熔、沸點高,硬度大
B.該物質(zhì)的化學式為CO4
C.晶體中C原子數(shù)與C—O化學鍵數(shù)之比為1∶4
D.晶體的空間最小環(huán)由12個原子構(gòu)成
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在綠色化學工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物。如用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3,欲使原子利用率達到最高,還需要的反應(yīng)物是
A. H2和CO2 B.CO2和H2O C.CO和CH3OH D.CH3OH和H2
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為檢驗?zāi)雏u代烴中的鹵元素,進行如下操作,正確的順序是
①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③取少量該鹵代烴 ④加入足量稀硝酸酸化
⑤加入NaOH溶液 ⑥冷卻
A.③②①⑥④⑤ B.③⑤①⑥②④
C.③①⑤⑥②④ D.③⑤①⑥④②
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下列敘述中,正確的是
A.1 mol 乙烯分子中含有的σ 鍵數(shù)目為5NA
B.1 mol甲基(-CH3)中含有電子的數(shù)目為10NA
C.標準狀況下,1L戊烷在空氣中完全燃燒生成5/22.4 L的CO2
D.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的氫原子總數(shù)為3NA
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分子式為C7H8的有機物,它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能與溴水反應(yīng)。在一定條件下與H2完全加成,加成后其一氯代物的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))
A.3 種 B.4種 C.5種 D.6種
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