科目: 來源: 題型:
A、B、C、D均為中學化學中常見的物質(zhì),它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去):
試回答:
(1)若D是具有氧化性的單質(zhì),則屬于主族的金屬A為 (填元素符號)
(2)若D是金屬,C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D,其理由是(用必要的文字和離子方程式表示) ;D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕,寫出腐蝕時原電池正極的電極反應(yīng)式 。
(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物,在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式 ;衔顱經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E,將一定質(zhì)量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則固體混合物中Mg的質(zhì)量為 ;NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣(主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等雜質(zhì))。用該燒渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下:
(1)在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有 。
(2)“酸浸”時間一般不超過20 min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因是 (用離子方程式表示)。
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù):
氫氧化物 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.10 | 8.54 | 2.01 | 7.11 |
完全沉淀的pH | 4.77 | 11.04 | 3.68 | 9.61 |
在“除雜”步驟中,為除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值應(yīng)小于 ,檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是 ;當pH = 5時,溶液中c(Al3+)= mol·L– 1(已知常溫下Ksp[Al(OH)3] = 2.0×10– 33)。
(4)“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀,則A的操作是 。
(5)a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g。藥典標準規(guī)定,制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%,則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于 (用含a、b的表達式表示)。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”,正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。
(1)已知:①2CH3OH(1)+ 3O2(g)= 2CO2(g)+ 4H2O(g)ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1
②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1
③H2O(g)= H2O(1) ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式: 。
(2)生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于:CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+ 3H2(g)
① 一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則,Pl P2;A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小順序為__________。(填“<”、“>”“=”)
② 100℃時,將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為100 L的反應(yīng)室,反應(yīng)達平衡的標志是: 。
a.容器內(nèi)氣體密度恒定
b.單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 mol H2
c.容器的壓強恒定
d.3v正(CH4)= v逆(H2)如果達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5,則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =
(3)某實驗小組利用CO(g)、O2(g)、KOH(aq)設(shè)計成如圖b所示的電池裝置,負極的電極反應(yīng)式為 。用該原電池做電源,常溫下,用惰性電極電解200 mL飽和食鹽水(足量),消耗的標準狀況下的CO 224 mL,則溶液的pH = 。(不考慮溶液體積的變化)
(4)氫氧燃料電池的三大優(yōu)點是: 、 、能連續(xù)工作。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
某校化學研究性學習小組設(shè)計如下實驗方案,測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。
(1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱取剩余固體質(zhì)量,計算。實驗中加熱至恒重的目的是 。
(2)方案二:按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題。
① 實驗前先 。分液漏斗中應(yīng)該裝 (“鹽酸”或“硫酸”)。D裝置的作用是 。
② 實驗中除稱量樣品質(zhì)量外,還需稱 裝置前后質(zhì)量的變化。
③ 根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷,該缺陷是 。
(3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算:
① 過濾操作中,除了燒杯,漏斗外,還用到的玻璃儀器有 。
② 實驗中判斷沉淀是否完全的方法是 。
③ 已知稱得樣品21.2g,干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
下列關(guān)于常溫下,pH=3的醋酸溶液(I)和 pH=11的氫氧化鈉溶液(Ⅱ)的說法正確的是( )
A.I和Ⅱ的物質(zhì)的量濃度均為0.001mol·L-1
B.將I稀釋10倍,溶液中 c(CH3COOH)、 c(OHˉ)均減小
C.I和Ⅱ溶液混合,若c(OH-)>c(H+),則氫氧化鈉過量
D.I和Ⅱ等體積混合后,溶液中離子濃度大小為c(CH3COO-)c(Na+)> c(H+)> c(OH--)
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
短周期元素X、Y、Z和 W的原子序數(shù)依次遞增,且在同一周期,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19,X和Y元素的原子序數(shù)比6:7,X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是( )
A.X單質(zhì)可以通過鋁熱法獲得
B.Y的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料
C.Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定
D.X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產(chǎn)物中有共價鍵和離子鍵
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實的是 ( )
A.圖①連接好并放置片刻后,鐵片會鍍上一層銅
B.圖②連接好導(dǎo)線后(片與片相接觸),電流表會發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)
C.圖③連接好并放置片刻后,在Zn片附近加一滴酚酞溶液,溶液變?yōu)榧t色
D.圖④發(fā)生反應(yīng)為時,a、b可能是同種材料的電板
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是 ( )
A.將含有SO2的CO2氣體通過足量的飽和Na2CO3溶液以除去SO2
B.稱取19.0g氯化亞錫(SnCl2),用100mL蒸餾水溶解,配制1.0mol/LSnCl2溶液
C.用石墨作電極,電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,確定銅和鎂的金屬活動性強弱
D.測定NaCl和NaF溶液的pH值,確定F、Cl兩元素非金屬性的強弱
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,對此反應(yīng)下列說法中正確的是
A.Na2O2只作氧化劑
B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.O2是還原產(chǎn)物
D.2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.1 L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B.60g 二氧化硅含有的共價鍵數(shù)為2NA
C.7.8g 鉀與100mL 1mol·L-1鹽酸充分反應(yīng)生成氣體分子數(shù)為0.1NA
D.標準狀況下,7.1g 氯氣與足量的石灰乳充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com