為了探究金屬單質M與鹽溶液的反應,某同學進行了下列實驗,實驗過程及現(xiàn)象如圖所示,結合實驗現(xiàn)象判斷,該同學得出的下列結論中正確的是(　　)

A.向濾液中滴加鹽酸的實驗現(xiàn)象是產生白色沉淀

B.濾渣可能是兩種金屬單質的混合物

C.濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D.加入的金屬M可能是鎂或鈉

為除去括號內的雜質,所選用的試劑或方法不正確的是

(　　)

A.Na₂CO₃溶液(NaHCO₃),選用適量的NaOH溶液

B.NaHCO₃溶液(Na₂CO₃),應通入足量的CO₂氣體

C.Na₂O₂粉末(Na₂O),將混合物在氧氣中加熱

D.Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄),加入適量的Ba(OH)₂溶液,過濾

下列對于過氧化鈉的敘述中,正確的是(　　)

A.將少量Na₂O₂投入紫色石蕊試液中,溶液最終呈藍色

B.1 mol Na₂O₂與H₂O完全反應,轉移2 mol電子

C.充分加熱等物質的量的Na₂O₂和NaHCO₃的混合物,剩余物質為Na₂CO₃

D.ag CO和H₂的混合氣體充分燃燒的產物與足量的Na₂O₂充分反應后,固體質量增加ag

下列敘述正確的是(　　)

A.還原性:Na>K

B.熱穩(wěn)定性:NaHCO₃>Na₂CO₃

C.等物質的量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別跟足量鹽酸反應,消耗HCl的物質的量比為1∶2

D.等質量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別跟足量鹽酸反應,產生CO₂的物質的量比為1∶2

下列離子方程式正確的是　(　　)

A.Na₂CO₃溶液顯堿性:+2H₂OH₂CO₃+2OH^-

B.碳酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液:+OH^-====+H₂O

C.金屬鈉與水反應:Na+H₂O====Na⁺+OH^-+H₂↑

D.O中投入Na₂O₂:2O+2Na₂O₂====4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑

某固體物質只含有鈉和氧兩種元素,將它放在足量的水中產生兩種氣體,這兩種氣體又可以在一定條件下反應生成水,則原固體物質的組成是(　　)

A.Na₂O₂與Na₂O　　　　　  B.Na和NaOH

C.Na₂O₂和Na                 D.Na和Na₂O

常溫下,不可能與NaHCO₃溶液反應生成氣體的物質是(　　)

A.酸　　　B.堿　　　C.鹽　　　D.氧化物

下列說法中一定正確的是(　　)

A.Na₂O₂固體中陽離子與陰離子的個數比為1∶1

B.從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中

C.將Na投入飽和Na₂CO₃溶液中,會導致溶液質量增加

D.金屬Na失火,可用CO₂滅火

下列做法正確的是(　　)

A.將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中

B.金屬鈉和鉀保存在煤油中

C.Na₂CO₃可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中

D.NaOH固體放在濾紙上稱量

已知2A(g)+B(g) 2C(g),向容積為1 L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025 mol B,在500℃時充分反應,達平衡后測得c(C)=0.040 mol·L^-1,放出熱量Q₁kJ。

(1)能說明上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是　　　　　(填寫序號);

a.v(C)=2v(B)                b.容器內壓強保持不變

c.v_逆(A)=2v_正(B)         d.容器內氣體的密度保持不變

(2)若在相同的容器中只加入0.050 mol C,500℃時充分反應達平衡后,吸收熱量Q₂kJ,則Q₁與Q₂之間的關系式可表示為　　　　　(用含Q₁、Q₂的代數式表示);

(3)500℃時,上述反應的化學平衡常數K=　        ;

(4)已知:K(300℃)>K(350℃),該反應是　　　　(填“放”或“吸”)熱反應;若反應溫度升高,A的轉化率　　　　(填“增大”“減小”或“不變”);

(5)某溫度下,A的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示,平衡狀態(tài)由a變到b時,化學平衡常數K(a)　　　K(b)(填“>”“<”或“=”)。