某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)非常慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。

(1)該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。

(2)提出合理假設(shè)，該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是______(填字母)。

A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高

B．壓強(qiáng)增大

C．生成物的催化作用

D．反應(yīng)物接觸面積增大

(3)初步探究，測定反應(yīng)過程中不同時間溶液的溫度，結(jié)果如表所示：

結(jié)合實驗?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是______________________________________。

(4)進(jìn)一步探究：查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物(含中間產(chǎn)物)可能對反應(yīng)有催化作用。請完成以下實驗設(shè)計表并將實驗?zāi)康难a(bǔ)充完整：

答案　(1)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(2)AC　(3)溫度不是導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯加快的主要原因

(4)

已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鹽。

Ⅰ.甲同學(xué)設(shè)計兩種方案來檢驗Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)。

方案一：取樣，加入稀鹽酸有氣泡生成，認(rèn)為亞硫酸鈉溶液沒有變質(zhì)。

方案二：取樣，加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，認(rèn)為亞硫酸鈉溶液完全變質(zhì)。

請你對兩方案作出評價：

方案一：________(填“合理”或“不合理”)，理由是_______________________

________________________________________________________________________。

方案二：________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.乙同學(xué)探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設(shè)計如下實驗測定1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液的實際濃度。

 (1)分液漏斗中應(yīng)加入足量的下列哪種試劑？________(填字母)

a．濃硝酸　　　　b．65%硫酸　　　　c．濃鹽酸

(2)實驗前后測得C裝置增重3.2 g，則Na2SO3溶液實際的物質(zhì)的量濃度為________。

(3)該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是________。

答案�、�.不合理　亞硫酸鈉部分變質(zhì)時滴加鹽酸也會產(chǎn)生氣泡　不合理　亞硫酸鈉也能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，亞硫酸鈉未變質(zhì)或部分變質(zhì)時也會產(chǎn)生白色沉淀

Ⅱ.(1)b　(2)0.83 mol·L－1

(3)缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置(或其他合理答案)

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_______________________________________

________________________________________________________________________。

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是______________________________

________________________________________________________________________。

(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________。

(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________________________(答兩種)。

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝__________________，V6＝__________，V9＝________；

②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律后，設(shè)計了一套實驗方案進(jìn)行實驗探究，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表：

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告

(1)實驗?zāi)康模篲__________________________________________________。

(2)實驗用品：儀器①______________、②____________、③____________、④試管夾、⑤鑷子、⑥小刀、⑦玻璃片、⑧砂紙、⑨膠頭滴管等。

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L－1的鹽酸、新制的氯水、新制的飽和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

(3)請你寫出上述的實驗操作與對應(yīng)的現(xiàn)象

Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________、Ⅳ________、Ⅴ________、Ⅵ________。(用A～F表示)

寫出實驗操作Ⅱ、Ⅵ的離子反應(yīng)方程式

實驗Ⅱ________________________________________________________________________；

實驗Ⅵ________________________________________________________________________。

(4)實驗結(jié)論：___________________________________________________。

　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

實驗一：利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)，設(shè)計實驗方案，研究影響反應(yīng)速率的因素。

(1)甲同學(xué)的實驗報告如表所示：

該同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀_________________，要想得出正確的實驗結(jié)論，還需要控制的實驗條件是________________________________________________________________________。

(2)乙同學(xué)為了能精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，在相同溫度下利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實驗。完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是__________，應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是________________________________________________________________________。

實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯，但反應(yīng)一段時間后，溶液突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大。

(3)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液的溫度升高，從而使反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是________的影響。

(4)若要用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還可以在反應(yīng)開始時加入________(填字母)。

A．硫酸鉀　　　　　　　　B．硫酸錳

C．氯化錳  D．水

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨氣的性質(zhì)后討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列實驗：

Ⅰ.制取氨氣

(1)實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣。寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：______________________________________________________。

(2)實驗室還可向____________(填一種試劑)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。

(3)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為能否達(dá)到目的？________(填“能”或“否”)，理由是___________________。

Ⅱ.實驗探究

該小組中某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)探究氨氣的還原性(生成Cu和無污染的物質(zhì))：

(1)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。

(2)為達(dá)到上述實驗?zāi)康模A(yù)期的實驗現(xiàn)象①________________________；②________________________________________________________________________。

(3)該裝置在設(shè)計上有一定的缺陷，為確保實驗結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是________________________________________________________________________。

某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：

(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是________。

(3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象ⅰ的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實驗：

a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。

①實驗a的目的是________。

②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是________________________________

________________________________________________________________________。

(4)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是________。

(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是________。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：____________________________

________________________________________________________________________。

實驗室中需要22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體�；瘜W(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O計算后，取65.0 g鋅粒與98%的濃H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)110 mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。

(1)化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是______(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是________(用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明)。

(2)為證實相關(guān)分析，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進(jìn)行探究。

①裝置B中加入的試劑為________，作用是________。

②裝置D加入的試劑為________________，裝置F加入的試劑為________________。

③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是________。

④U形管G的作用為________。

通過化學(xué)反應(yīng)原理猜測可能生成哪些物質(zhì)，對這些物質(zhì)逐一進(jìn)行檢驗來確定究竟含有哪些物質(zhì)。正確解答此類試題的關(guān)鍵：(1)猜測要全面；(2)熟記常見物質(zhì)的檢驗方法。

在室溫條件下，向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述正確的是(　　)

A．溶液中c(Na^＋)＝2c(SO)

B．0<沉淀的物質(zhì)的量< mol

C．沉淀的物質(zhì)的量 mol

D．原溶液中c(H₂SO₄)＝ mol·L^－1