實驗室測得4 mol SO2參加下列反應：

2SO2(g)＋O2(g) =2SO3(g)  ΔH=﹣196.6 kJ·mol-1。當放出354 kJ熱量時SO2轉(zhuǎn)化率最接近于

A．10% B．30% C．50% D．90%

在體積不變的密閉容器中充入1mol NH3，發(fā)生反應2NH33H2+N2，并達到平衡狀態(tài)，測得NH3的轉(zhuǎn)化率為x%。若在其他條件不變時，再充入1mol NH3，待建立新的平衡后，測得NH3的轉(zhuǎn)化率為y%，則x和y的正確關(guān)系為

A．x>y        B．x<y       C．x=y         D．x≥y

已知某可逆反應：

mA(g) + nB(g)     pC(g)  ∆H= Q kJ·mol-1，在密閉容器中進行，右圖表示在不同時間t、溫度T和壓強P與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是

A．T1 <T2  P1>P2  m+n<P  Q<0     B．T1>T2  P1<P2  m+n>P  Q>0

C．T1<T2  P1<P2  m+n<P  Q>0      D．T1>T2  P1<P2  m+n>P  Q<0

反應速度v和反應物濃度c的關(guān)系是用實驗方法測定的。

化學反應H2+Cl2→2HCl的反應速率v可表示為v=K()m()n式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。

由此可推得，m、n值正確的是

A．m=1，n=1     B．m=，n=    C．m=1，n=    D．m=，n=1

在恒壓容器中盛有2mol PCl5，加熱到200℃時發(fā)生如下反應，

PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)，反應達到平衡有PCl5 0.4mol，此時若移走1mol PCl3和1mol Cl2，相同溫度下達到平衡狀態(tài)時，PCl5的物質(zhì)的量為

A．0.4mol     B．大于0.2mol小于0.4mol    C．0.2mol     D．小于0.2mol

可逆反應aX(g)＋bY(g)cZ(g)，在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率（v）和時間（t）的關(guān)系如右圖所示。下列說法中正確的是

A．若a＋b＝c，則t0時只增大了反應物的濃度

B．若a＋b＝c，則t0時只升高了溫度

C．若a＋b≠c， 則t0時只加入了催化劑

D．若a＋b≠c， 則t0時只增大了容器的壓強

在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應：2A(g) + B(g)  2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應速率為0.12 mol·L-1·s-1，則10 s時，容器中B的物質(zhì)的量是

A．1.6 mol        B．2.8 mol         C．3.4 mol        D．3.88 mol

X、Y、Z為三種氣體。把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中。

發(fā)生反應X+2Y 2Z達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為

A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，

發(fā)生可逆反應mA(g) + nB(g)      pC(g) + qD(g)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是：

①體系的壓強不再改變     ②體系溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變   ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q

⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應，同時p mol C也斷鍵反應

A．③④⑤⑥       B．②③④⑥      C．①③④⑤       D．①③④⑥

二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)        N2O4(g)  ∆H< 0，在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是

A．溫度130℃、壓強3.03×105Pa        B．溫度25℃、壓強1.01×105Pa

C．溫度130℃、壓強5.05×104Pa        D．溫度0℃、壓強5.05×104Pa